电化学防腐
电化学防腐分类:
一、阴极保护:
1.外加电流
2.牺牲阳极
二、阳极保护
腐蚀类型:
一、全面腐蚀;
二、局部腐蚀;
术语定义:
腐蚀电化学规定:发生氧化反应(释放电子)的电极称为阳极,发生还原反应(获得电子)的称为阴极;
即在原电池中低电位的负极是阳极,高电位的正极是阴极,这与电解电池中的定义相反。
电化学反应:有自由电子参加的化学反应称为电化学反应。
双电层:金属与电解质溶液界面处形成的荷电界面偶层称为双电层;
(PS:双电层构型比较像一个带漏电电阻的平板电容器)
电极电位:在双电层两侧之间,即电子导体相与离子导体相之间的电位差;
金属氧化原理:
金属表面由于晶格畸变能较高,导致表面金属离子易和溶液中的极性水分子发生水化作用。
若金属离子的水化能高于金属表面晶格的键能,部分表面金属离子将脱离金属晶格进入溶液形成水化离子。
金属表面晶格的电子由于被水分子电子壳层中的同名电荷排斥,不能随水化反应进入溶液,因此就必然有相当数量的过剩电子在金属表面积累。这样金属表面荷负电。
若金属离子的水化能低于金属表面晶格的键能,金属表面会从溶液中削除部分正离子,面使唤金属表面荷正电,附近液层荷负电,形成另一种离子双电层。
由于金属表面负电荷的吸引和溶液中正电荷的排斥,进入溶液的水化金属离子不能向溶液深处扩散而停留在金属表面附近,这就阻碍了表面其它金属离子继续溶解。
溶液中的部分水化金属离子也可能再沉积到金属表面。当溶解与沉积速度相等时,就在该处形成一种动态平衡的电荷分布。