《铁的重要化合物》

 

 

 

 

【教师】学生课前自学：阅读教材P59 标题1下面的内容，然后归纳整理完成下表：

表一：铁的氧化物的主要性质和用途

铁的氧化物	氧化亚铁	氧化铁	四氧化三铁
化学式	FeO	Fe2O3	Fe3O4
俗称		铁红	磁性氧化铁
颜色、状态	黑色粉末	红棕色粉末	黑色晶体
水溶性	不溶	不溶	不溶
氧化物类别	碱性氧化物	碱性氧化物	复杂化合物
与盐酸的反应离子方程式	FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O	Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O	Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋+4H2O
是否为碱性氧化物	是	是	否
用途		炼铁,作红色油漆和涂料	炼铁、磁铁

 

[过渡] 接着学习铁的氢氧化物，根据化合价写出铁的氢氧化物的化学式：

 

【板书】2、铁的氢氧化物

①制备Fe(OH)3 和Fe(OH)2

【实验】3-9在2支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后分别滴加NaOH溶液。观察并描述发生的现象。（3分钟）

 

	FeCl3溶液	FeSO4溶液
滴加NaOH溶液	红褐色沉淀	生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色
离子方程式	Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓	Fe2+＋2OH- = Fe(OH)２↓ 4Fe(OH)２+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

 

表二：铁的氢氧化物的主要性质：

名称		氢氧化铁Fe(OH)3	氢氧化亚铁Fe(OH)2
物理性质		红褐色固体、不溶于水	白色固体、不溶于水
化 学 性 质	与酸的反应	Fe(OH)3+3H+＝ Fe3++ 3H2O	Fe(OH)2+2H+＝Fe2++ 2H2O
	热稳定性	2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O	分解较复杂
	氧化还原角度	氧化性	还原性，极易被氧气氧化

 

3、铁盐和亚铁盐的检验方法

(1) Fe3+的检验方法：

①观察溶液颜色:溶液为棕黄色

②加OH-:生成红褐色沉淀

③加SCN-：Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3    （红色溶液）

 

(2) Fe2+的检验方法：

①观察溶液颜色:溶液为浅绿色

②加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀

③加SCN-后无变化，加氯水后变红。

 

 

【讨论、实验】如何证明某补铁药含二价铁离子还是三价铁离子？

 

【课堂小结】