高中化学基础(1)

元素 组成

单质:游离态

同素异形体:O2,O3 金刚石,石墨 红磷/白磷 等

化合物:化合态

第三周期主族元素 自然界无游离态:Na,Mg(Al,Si,P) 亲氧元素,Cl

即除了 S,非主族还有 Ar

元素含量

空气:N>O>Ar

地壳:O>Si>Al>Fe>Ca

海水:O>H>Cl>Na>Mg>S>Ca(水,氯化钠,氯化镁,硫酸钙)

构成原子:质子 中子 电子(H 无中子)

物质微粒:分子 原子 离子

原子团:离子 根(带电) 基团(不带电)

物质分类:

  • 纯净物

    • 单质(金属 / 非金属 / 稀有气体)
    • 化合物(强、弱电解质 / 非电解质)
  • 混合物

    • 分散系(溶液 / 胶体 / 浊液)
    • 合金、煤、矿、高分子([X]n n 不固定)等

纯净物有固定组成(化学式),混合物无

纯净物中晶体有固定熔沸点,非晶体则无,混合物不一定(考虑比例等)

无水乙醇是混合物

酸性排序(或根据电离平衡常数)![](C:\Users\Itlv\Desktop\屏幕截图 2024-08-09 203259.jpg)

强碱:K,Na,Ca,Ba ,与是否可溶无关

盐的分类

酸根能电离出 H+:酸式盐,否则为 正盐

待确认:碱式盐为碱被酸不完全中和,酸式盐视为多元酸氢部分被中和

复盐:一阴多阳 KAl(SO4)2K2SO4Al2(SO4)3

络盐:如 [Cu(NH3)4]SO4 待补充

酸碱氧化物分类只考虑非氧化还原反应

酸性氧化物与碱反应只生产盐、水,碱性氧化物与酸翻译只生成盐、水

不成盐氧化物

  • CO,NO 不反应
  • NO2,MnO2,NO2 反应变价

酸失水:酸酐(分子内 / 分子间脱水)

![](C:\Users\Itlv\Desktop\屏幕截图 2024-08-09 204950.jpg)

![](C:\Users\Itlv\Desktop\屏幕截图 2024-08-09 205116.jpg)

判断:除非定义明确等价或为特殊情况(碱性~ 金属 ~) (待确认)

电解质:水溶液 熔融状态下能电离的化合物

非电解质:水溶液 熔融状态下均不能电离的化合物

共价化合物与是否导电无关*

具体问题中要注意描述的对象,常见:非化合物,能电离的不是该物质本身(如 NH3 的水溶液),液态 HCL 指熔融

能否导电考察物质状态,是否为电解质只需考虑物质本身

物理变化:不产生新物质 / 原子核内部变化(核反应)

核反应

  • 质量数(上标)电荷数(下标)守恒,原子数不一定
  • 表示反应方向

物理性质:颜色,熔沸点,溶解性,电 / 热导率,焰色,气味,压强,密度,温度

挥发性,硬度,耐磨性...

化学变化:断键成键,有新物质生成

化学性质:氧化性 / 还原性,金属性 / 非金属性,酸碱性,可燃性,稳定性...

需要记忆的物理变化类型:萃取,分馏(待补充)

需要记忆的化学变化类型:裂化,干馏,

特殊物理变化:明矾净水

特殊化学变化:金属钝化,纤维素制火棉(硝化)

![](C:\Users\Itlv\Desktop\屏幕截图 2024-08-11 095948.jpg)

分散系:把一系列物质(分散质)以粒子的形式分散到另一系列物质(分散剂)形成的混合物

以分散质颗粒 直径 109m107m1100 nm 为界,小于为溶液,大于为浊液,其余为胶体

溶液 胶体 浊液
均匀 透明 均匀 透明 / 半透明 不均匀 不透明
稳定,静置无沉淀 较稳定 不稳定,静置沉淀 / 分层
饱和 / 不饱和 固 / 液 / 气溶胶 悬浊 / 乳浊液
不能通过半透膜 不一定能透过滤纸
丁达尔效应

制备 Fe(OH)3 胶体:向 沸水逐滴 加入 56FeCl3 饱和 溶液,

继续煮沸致呈 红褐 色,停止加热

胶体结构:

image-20240811103253407

  • 蛋白质溶液为 胶体(高分子)溶液-

  • 胶团有很多带电胶粒

胶体性质

  • 光束通过胶体被粒子散射形成光亮通路,成为丁达尔效应
  • 胶体聚沉:加入相反电荷(胶粒变大) / 搅拌 / 混凝(正负电荷,如氢氧化铁胶体滴入稀硫酸),三角洲的形成

物质的量(物理量):有一定数目微粒的集合体,宏观 微观

符号:n,其单位摩尔,简称摩,符号 mol

1 mol 粒子集合体所含的粒子数 约为 6.02×1023

1mol 任意粒子所含的粒子数称作阿伏伽德罗常数 / 常量,符号为 NA,记作 6.02×1023 mol1

粒子数 N=nNA

单位 物质的量 的 物质 具有的质量称为摩尔质量 M,单位 g/molg  mol1

n=mM,其中粒子的摩尔质量与其相对原子 / 分子质量在数值上相等

单位物质的量的气体所占的体积称作气体摩尔体积,符号为 Vm ,单位为 L/mol

体积 V=nVm

Vm标况(气体,0°101kPa)下为 22.4L/mol

理想气体状态方程:pV=nRT,其中 R 为常数,这表明 p,T,n 确定时 V 也可确定,即标况下任意气体(可混合)的体积均为 22.4L,同理 p,V,T,n 已知任意三个就能求出另一个,已知两个可以求出另两个的正反比关系

推论 pM=ρRT,由上式及 nM=ρV=m 直接得到

物质的量浓度 c 表示单位体积的溶液内所含溶质 B 的物质的量,亦称 B 的物质的量浓度,记作 cB ,单位为 mol/L,其中 nB=cbV

溶解度 St°C100g 的水中最多溶解的溶质的质量 (g)

溶质的质量分数 w=mm×100, 饱和溶液的质量分数 w=S100+S×100

综上整理得 c=1000ρwM (注意单位换算)

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