高中化学基础(1)
元素 → 组成
单质:游离态
同素异形体:O2,O3 金刚石,石墨 红磷/白磷 等
化合物:化合态
第三周期主族元素 自然界无游离态:Na,Mg ,(Al,Si,P) 亲氧元素,Cl
即除了 S,非主族还有 Ar
元素含量
空气:N>O>Ar
地壳:O>Si>Al>Fe>Ca
海水:O>H>Cl>Na>Mg>S>Ca(水,氯化钠,氯化镁,硫酸钙)
构成原子:质子 中子 电子(H 无中子)
物质微粒:分子 原子 离子
原子团:离子 根(带电) 基团(不带电)
物质分类:
-
纯净物
- 单质(金属 / 非金属 / 稀有气体)
- 化合物(强、弱电解质 / 非电解质)
-
混合物
- 分散系(溶液 / 胶体 / 浊液)
- 合金、煤、矿、高分子([X]n n 不固定)等
纯净物有固定组成(化学式),混合物无
纯净物中晶体有固定熔沸点,非晶体则无,混合物不一定(考虑比例等)
无水乙醇是混合物
酸性排序(或根据电离平衡常数)
强碱:K,Na,Ca,Ba ,与是否可溶无关
盐的分类
酸根能电离出 H+:酸式盐,否则为 正盐
待确认:碱式盐为碱被酸不完全中和,酸式盐视为多元酸氢部分被中和
复盐:一阴多阳 KAl(SO4)2→K2SO4⋅Al2(SO4)3
络盐:如 [Cu(NH3)4]SO4 待补充
酸碱氧化物分类只考虑非氧化还原反应
酸性氧化物与碱反应只生产盐、水,碱性氧化物与酸翻译只生成盐、水
不成盐氧化物
- CO,NO 不反应
- NO2,MnO2,NO2 反应变价
酸失水:酸酐(分子内 / 分子间脱水)


判断:除非定义明确等价或为特殊情况(碱性~ 金属 ~) (待确认)
电解质:水溶液 或 熔融状态下能电离的化合物
非电解质:水溶液 与 熔融状态下均不能电离的化合物
共价化合物与是否导电无关*
具体问题中要注意描述的对象,常见:非化合物,能电离的不是该物质本身(如 NH3 的水溶液),液态 HCL 指熔融
能否导电考察物质状态,是否为电解质只需考虑物质本身
物理变化:不产生新物质 / 原子核内部变化(核反应)
核反应
- 质量数(上标)电荷数(下标)守恒,原子数不一定
- 用 → 表示反应方向
物理性质:颜色,熔沸点,溶解性,电 / 热导率,焰色,气味,压强,密度,温度
挥发性,硬度,耐磨性...
化学变化:断键成键,有新物质生成
化学性质:氧化性 / 还原性,金属性 / 非金属性,酸碱性,可燃性,稳定性...
需要记忆的物理变化类型:萃取,分馏(待补充)
需要记忆的化学变化类型:裂化,干馏,
特殊物理变化:明矾净水
特殊化学变化:金属钝化,纤维素制火棉(硝化)

分散系:把一系列物质(分散质)以粒子的形式分散到另一系列物质(分散剂)形成的混合物
以分散质颗粒 直径 10−9m∼10−7m 即 1∼100 nm 为界,小于为溶液,大于为浊液,其余为胶体
溶液 | 胶体 | 浊液 |
---|---|---|
均匀 透明 | 均匀 透明 / 半透明 | 不均匀 不透明 |
稳定,静置无沉淀 | 较稳定 | 不稳定,静置沉淀 / 分层 |
饱和 / 不饱和 | 固 / 液 / 气溶胶 | 悬浊 / 乳浊液 |
不能通过半透膜 | 不一定能透过滤纸 | |
丁达尔效应 |
制备 Fe(OH)3 胶体:向 沸水 中 逐滴 加入 5∼6 滴 FeCl3 饱和 溶液,
继续煮沸致呈 红褐 色,停止加热
胶体结构:
-
蛋白质溶液为 胶体(高分子)溶液-
-
胶团有很多带电胶粒
胶体性质
- 光束通过胶体被粒子散射形成光亮通路,成为丁达尔效应
- 胶体聚沉:加入相反电荷(胶粒变大) / 搅拌 / 混凝(正负电荷,如氢氧化铁胶体滴入稀硫酸),三角洲的形成
物质的量(物理量):有一定数目微粒的集合体,宏观 → 微观
符号:n,其单位摩尔,简称摩,符号 mol
1 mol 粒子集合体所含的粒子数 约为 6.02×1023
1mol 任意粒子所含的粒子数称作阿伏伽德罗常数 / 常量,符号为 NA,记作 6.02×1023 mol−1
粒子数 N=nNA
单位 物质的量 的 物质 具有的质量称为摩尔质量 M,单位 g/mol 或 g ⋅ mol−1
有 n=mM,其中粒子的摩尔质量与其相对原子 / 分子质量在数值上相等
单位物质的量的气体所占的体积称作气体摩尔体积,符号为 Vm ,单位为 L/mol
体积 V=nVm
Vm 在 标况(气体,0^°,101kPa)下为 22.4L/mol
理想气体状态方程:pV=nRT,其中 R 为常数,这表明 p,T,n 确定时 V 也可确定,即标况下任意气体(可混合)的体积均为 22.4L,同理 p,V,T,n 已知任意三个就能求出另一个,已知两个可以求出另两个的正反比关系
推论 pM=\rho RT,由上式及 nM = \rho V = m 直接得到
物质的量浓度 c 表示单位体积的溶液内所含溶质 B 的物质的量,亦称 B 的物质的量浓度,记作 c_B ,单位为 mol/L,其中 n_B = c_b V
溶解度 S :t^°C 下 100g 的水中最多溶解的溶质的质量 (g)
溶质的质量分数 w=\frac{m_{质}}{m_液} \times 100 %, 饱和溶液的质量分数 w = \frac{S}{100 + S} \times 100 %
综上整理得 c = \frac{1000 \rho_液 w}{M_{质}} (注意单位换算)
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