化学新教材 - 化学反应原理

第一章 化学反应的热效应

一、反应热

(1) 反应热，焓变

1. 反应热及其测定

2. 反应热与焓变

(2) 热化学方程式

(3) 燃烧热

二、反应热的计算

(1) 盖斯定律

(2) 反应热的计算

第二章 化学反应速率与化学平衡

一、化学反应速率

(1) 化学反应速率

(2) 影响化学反应速率的因素

(3) 活化能

二、化学平衡

(1) 化学平衡状态

(2) 化学平衡常数

(3) 影响化学平衡的因素

1. 浓度对化学平衡的影响

2. 压强对化学平衡的影响

气体压强对化学平衡的影响，实质上是气体浓度对化学平衡的影响．向密闭、体积一定的气体反应体系中充入惰性气体，虽然压强增大，但浓度不变，故平衡不移动．

假设在密闭容器中发生反应 $m\mathrm{A}(\mathrm{g})+n\mathrm{B}(\mathrm{g})\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}p\mathrm{C}(\mathrm{g})+q\mathrm{D}(\mathrm{g})$，且处于平衡状态（$Q=K$）．改变容器的容积 $V$ 为 $V^{\prime }$，设 $V^{\prime }=xV$，则气体的浓度 $c^{\prime }={\displaystyle \frac{c}{x}}$．由 $Q={\displaystyle \frac{c^p(\mathrm{C})·c^q(\mathrm{D})}{c^m(\mathrm{A})·c^n(\mathrm{B})}}$，得 $Q^{\prime }=Q·({\displaystyle \frac{1}{x}}{)}^{\frac{p+q}{m+n}}$．不妨设 $p+q>m+n$，则当体积增大（$V^{\prime }>V$），即 ${\displaystyle \frac{1}{x}}<1$ 时，$Q^{\prime }<Q=K$，平衡向逆反应方向（气体体积减小的方向）移动；当体积减小（$V^{\prime }<V$），即 ${\displaystyle \frac{1}{x}}>1$ 时，$Q^{\prime }>Q=K$，平衡向正反应方向（气体体积增大的方向）移动．

更多内容请参考：

【化学平衡III】⚡️等效平衡⚡️🍎勒夏特列原理🍎统统解决！——高中化学同步课程_哔哩哔哩_bilibili

对此视频的补充：

化学平衡体系中新加入一定量反应物，如何判断反应物转化率的变化？ - Liang Shi的回答 - 知乎

3. 温度对化学平衡的影响

三、化学反应的方向

关于 $\mathrm{\Delta }G=\mathrm{\Delta }H-T\mathrm{\Delta }S$ 的简单理解和应用：

零基础二十分钟讲完吉布斯自由能——高中化学同步课程_哔哩哔哩_bilibili

四、化学反应的调控

(1) 压强

(2) 温度

(3) 催化剂

第三章 水溶液中的离子反应与平衡

一、电离平衡

(1) 强电解质和弱电解质

(2) 弱电解质的电离平衡

(3) 电离平衡常数

二、水的电离和溶液的pH

(1) 水的电离

(2) 溶液的酸碱性与pH

(3) 酸碱中和滴定

三、盐类的水解

(1) 盐类的水解

1. 盐溶液的酸碱性

2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因

(2) 影响盐类水解的主要因素

(3) 盐类水解的应用

四、沉淀溶解平衡

(1) 难溶电解质的沉淀溶解平衡

(2) 沉淀溶解平衡的应用

1. 沉淀的生成

2. 沉淀的溶解

3. 沉淀的转化

第四章 化学反应与电能

一、原电池

(1) 原电池的工作原理

(2) 化学电源

1. 一次电池

2. 二次电池

3. 燃料电池

二、电解池

(1) 电解原理

(2) 电解原理的应用

1. 电解饱和食盐水

2. 电镀

3. 电冶金

三、金属的腐蚀与防护

(1) 金属的腐蚀

(2) 金属的防护

1. 改变金属材料的组成

2. 在金属表面覆盖保护层

3. 电化学保护法