高中化学游记（一）

化学常见沉淀物

1.氢氧化铜 ${\text{Cu(OH)}}_2$：氢氧化铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于氨水和稀硫酸。

2.氢氧化铁 ${\text{Fe(OH)}}_3$：氢氧化铁是一种红棕色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

3.氢氧化镁 ${\text{Mg(OH)}}_2$：氢氧化镁是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸。

4.氢氧化铝 ${\text{Al(OH)}}_3$：氢氧化铝是一种白色沉淀，难溶于水，能溶于酸和碱。

5.氯化银 $\text{AgCl}$：氯化银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

6.硫酸钡 ${\text{BaSO}}_4$：硫酸钡是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。

7.碳酸钙 ${\text{CaCO}}_3$：碳酸钙是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

8.碳酸镁 ${\text{MgCO}}_3$：碳酸镁是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

9.碳酸铜 ${\text{CuCO}}_3$：碳酸铜是一种蓝色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

10.碳酸锌 ${\text{ZnCO}}_3$：碳酸锌是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

11.碳酸银 ${\text{Ag}}_2{\text{CO}}_3$：碳酸银是一种白色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

12.溴化银 $\text{AgBr}$：溴化银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

13.碘化银 $\text{AgI}$：碘化银是一种黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

14.磷酸银 ${\text{Ag}}_3{\text{PO}}_4$：磷酸银是一种淡黄色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

15.亚硫酸银 ${\text{Ag}}_2{\text{SO}}_3$：亚硫酸银是一种白色沉淀，难溶于水，是高中化学中常见的沉淀物质之一。

16.硫酸铅 ${\text{PbSO}}_4$：硫酸铅是一种白色沉淀，难溶于水，不溶于酸。

17.氢氧化锰 ${\text{Mn(OH)}}_2$：氢氧化锰是一种绿色沉淀，难溶于水，但能溶于酸。

18.氢氧化银 $\text{AgOH}$：氢氧化银是一种白色沉淀。

Day 1

觉得 OI 出不了头，遂来学化学。

没找到鲁科版的，找到了人教版。

物质的分类

总所周知，物质分为纯净物和混合物。混合物由多种成分组成，性质不固定，含量发生变化，性质随即变化。

纯净物按照元素组成分成单质和化合物。单质只含一种元素，性质比较好研究。由同一种元素组成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。而化合物含多种元素，性质复杂，不好研究。

单质中分为金属单质、非金属单质和稀有气体单质（占空气体积 $94\mathrm{\%}$，基本上不参与化学反应）。这三类单质的性质和得失电子能力有关，稀有气体单质得失电子能力非常弱，性质稳定，金属单质易失电子，非金属单质易得电子。

化合物中有一大类为有机化合物，都含碳元素，最早由动植物身上获取，性质相似，可作为燃料提供能量。另外一大类是无机化合物。无机化合物大都可以分到这四类当中：氧化物、酸、碱、盐。

氧化物可以再分为酸性氧化物和碱性氧化物。酸、碱性氧化物中物质的性质相似。酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水。碱性氧化物可以与酸反应生成盐和水。大多数非金属氧化物属于酸性氧化物，大多数金属氧化物属于碱性氧化物。

盐类物质由阳离子和阴离子组成。含有的阳离子或阴离子相同，性质相似。

这一类分物质的方法称为树状分类法（根据物质的组成和性质分类的）。

分散系、胶体

胶体和溶液都是一些微粒溶在其他物质中得到的混合物。化学上把胶体和溶液都归为分散系。

分散系的定义：把一些微粒分散到另一种物质中形成的混合物。

类比溶液中的溶质和溶剂，胶体中也分为了分散质和分散剂（溶质和溶剂也属于分散质和分散系）。胶体与溶液的不同之处就在于它们分散质粒子的直径大小不同。其中，分散质粒子直径小于 $1\text{nm}$ 的称为溶液，直径介于 $1\text{nm}$ 到 $100\text{nm}$ 之间的就是胶体。而直径大于 $100\text{nm}$，我们一般称作浊液。

由上可得胶体的定义：分散质粒子的直径为 $1\text{~}100\text{nm}$ 的分散系。

将一束光照进一杯溶液和一杯胶体中，溶液不会显示出光路，而胶体会。因为胶体中分散质粒子的直径较大，光线射进来时，一部分光直接透过胶体中的分散剂穿过，而另外一部分会被分散质挡住，发生散射，散射过程中光线进入眼睛，所以胶体中会显示出光路。

胶体中显示光路的现象最早由英国科学家丁达尔发现，所以这也被称为丁达尔效应。这也是常用的区分溶液和胶体的方法。

事实上，胶体并不是都是固体。根据分散剂状态的不同，胶体可以分为气溶胶（比如清晨森林中的空气或云雾和阳光的光路，都是小水滴或者小灰尘作为分散质，分散在了空气中）、液溶胶和固溶胶（比如有色玻璃，可以看作是有色物质分散在了玻璃中）。

Day 2

胶体的制备实验

以制备 ${\text{Fe(OH)}}_3$ 为例。

实验室中的 ${\text{Fe(OH)}}_3$ 固体的直径大于 $\text{100nm}$，所以将 ${\text{Fe(OH)}}_3$ 粉末溶在水里得不到 ${\text{Fe(OH)}}_3$ 胶体。而如果用 ${\text{FeCl}}_3$ 与 $\text{NaOH}$ 溶液反应生成的 ${\text{Fe(OH)}}_3$ 固体是直径大于 $100\text{nm}$ 的沉淀，因为 $\text{NaOH}$ 溶液中的 ${\text{OH}}^{-}$ 浓度较大，和 ${\text{Fe}}^{3+}$ 结合生成的固体会大量聚集在一起，形成沉淀。

因此，想要制取 ${\text{Fe(OH)}}_3$ 胶体，需要取用 ${\text{OH}}^{-}$ 浓度较小的液体。我们可以选择水。因为水可以发生如下反应：

$${\text{H}}_2\text{O}\rightleftharpoons {\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$$

同时，进行加热，让上述反应更剧烈，获得足够多的 ${\text{OH}}^{-}$ 与 ${\text{Fe}}^{3+}$ 反应生成直径符合要求的 ${\text{Fe(OH)}}_3$ 微粒。

可得实验原理：利用沸水和 ${\text{FeCl}}_3$ 溶液反应，得到 ${\text{Fe(OH)}}_3$ 胶体。注意，这里的 ${\text{FeCl}}_3$ 溶液一般用饱和溶液，可以使实验效果更明显。

可以得到如下方程式：

$$3{\text{H}}_2\text{O}+{\text{FeCl}}_3\begin{array}{r}\stackrel{\mathrm{△}}{=}\end{array}{\text{Fe(OH)}}_3(\text{胶体})+3\text{HCl}$$

电解质

以 $\text{NaCl}$ 为例，首先探究其导电性。

经过实验发现，$\text{NaCl}$ 溶液导电，而 $\text{NaCl}$ 固体不导电。显然，一种物质可以导电，那其物质内具有自由移动的带电粒子。所以这可以证明在 $\text{NaCl}$ 固体内的 ${\text{Na}}^{+}$ 和 ${\text{Cl}}^{-}$ 是不能自由移动的。其原理是因为氯离子和钠离子分别带负电和正电，异性电荷相吸，使得 $\text{NaCl}$ 固体中的离子被吸在了一起。

得出结论：在水的作用下，氯离子和钠离子之间的吸引力被破坏了，具有了自由移动的能力。

事实上，不止是水，在高温的条件下，即将 $\text{NaCl}$ 固体烧至熔融状态下（将固体熔化成液体），钠离子和氯离子也能自由移动，具有导电性。

电解质的定义：在水溶液里或者熔融状态下能够导电的化合物。

非电解质的定义：在水溶液里和熔融状态都不导电的化合物。

电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成了自由移动的阴阳离子。

事实上，所有的酸碱盐类物质和一些活泼金属的氧化物（如 $\text{CaO}$、${\text{K}}_2\text{O}$、${\text{Na}}_2\text{O}$）也是电解质。同时，水也是一种电解质。（盐酸是一种氯化氢溶于水的混合物，不是电解质；而硫酸通常指的是纯净的硫酸液体，所以硫酸是电解质，但浓硫酸、稀硫酸并不是电解质）

从电离角度认识酸碱盐

酸：电离时生成的阳离子全部都是 ${\text{H}}^{+}$ 的化合物。正是氢离子体现了酸的本质特征。而酸电离时生成的阴离子叫做酸根离子。比如：

$$\text{HCl}={\text{H}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$$

$${\text{H}}_2{\text{SO}}_4=2{\text{H}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}$$

$${\text{HNO}}_3={\text{H}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}$$

$$\text{酸}\stackrel{\text{电离}}{\to }{\text{H}}^{+}+\text{酸根离子}$$

值得一提的是：

$${\text{NaHSO}}_4={\text{Na}}^{+}+{\text{H}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}$$

其中，电离出的阳离子有 ${\text{Na}}^{+}$ 和 ${\text{H}}^{+}$，并不全是氢离子，所以 ${\text{NaHSO}}_4$ 不是酸。

碱：电离时生成的阴离子全部都是 ${\text{OH}}^{-}$ 的化合物。正是氢氧根离子体现了碱的本质特征。比如：

$$\text{NaOH}={\text{Na}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$$

$$\text{KOH}={\text{K}}^{+}+{\text{OH}}^{-}$$

$${\text{Ca(OH)}}_2={\text{Ca}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}$$

$$\text{碱}\stackrel{\text{电离}}{\to }\text{金属阳离子}+{\text{OH}}^{-}$$

盐：电离时生成金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物。比如：

$$\text{NaCl}={\text{Na}}^{+}+\text{Cl}$$

$${\text{CaCO}}_3={\text{Ca}}^{2+}+{\text{CO}}_3^{2-}$$

$${\text{NH}}_4\text{Cl}={\text{NH}}_4^{+}+{\text{Cl}}^{-}$$

$${\text{KHSO}}_4={\text{K}}^{+}+{\text{H}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}$$

上述式子叫做电离方程式。

酸碱的强弱

我们知道，要检测一种溶液是酸性还是碱性，我们可以用 ph 试纸进行检测。而溶液的酸碱度小于 $7$，那其为酸性，而溶液的酸碱度大于 $7$，那其为碱性。这种溶液的酸碱度越小，其酸性越强。这种溶液的酸碱度越大，其碱性越强。

事实上，ph 衡量的就是溶液中的氢离子浓度，而溶液酸性的强弱，看的是其 ${\text{H}}^{+}$ 的浓度大小。而溶液碱性的强弱，看的是其 ${\text{OH}}^{-}$ 的浓度大小。

在化学上，溶液的酸碱性和酸或碱的酸碱性的讨论标准是不一样的。酸碱的强弱是看它们在水中电离出氢离子或氢氧根离子的能力。

对于酸来说，它在水中电离出 ${\text{H}}^{+}$ 的能力越强，它的酸性就越强。同样地，对于碱来说，它在水中电离出 ${\text{OH}}^{-}$ 的能力越强，它的碱性就越强。

对于比较酸或碱的电离能力，要看在相同条件下，谁发生电离的分子比例更高，谁的电离能力就越强。如下：

$$\frac{\text{电离的分子数}}{\mathrm{总}\mathrm{分}\mathrm{子}\mathrm{数}}\uparrow \Rightarrow \text{电离能力}\uparrow \Rightarrow \text{酸（碱）性}\uparrow$$

事实上，酸的电离能力与其酸根离子的束缚能力有关，比如碳酸根对氢离子的束缚能力比较强，碳酸的电离过程就是先电离出一个氢离子形成碳酸氢根离子，再从碳酸氢根离子中电离出一个氢离子形成碳酸根离子。因为碳酸根的束缚能力比较强，所以我们可以知道：

$${\text{NaHCO}}_3={\text{Na}}^{+}+{\text{HCO}}_3^{-}$$

而硫酸根离子对氢离子的束缚能力比较弱，所以我们可以知道：

$${\text{NaHSO}}_4={\text{Na}}^{+}+{\text{H}}^{+}+{\text{SO}}_4^{2-}$$

因此，有些酸在溶液中可以全部电离，而有些酸在溶液中只能部分电离。因此以这个为标准，我们划定了强酸（比如 $\text{HCl}$、${\text{H}}_2{\text{SO}}_4$ 和 ${\text{HNO}}_3$）与弱酸（比如 ${\text{H}}_2{\text{CO}}_3$ 和 ${\text{CH}}_3\text{COOH}$）。

而碱的碱性同理。也可以将其划分为强碱（比如 $\text{NaOH}$、${\text{Ca(OH)}}_2$、$\text{KOH}$ 和 ${\text{Ba(OH)}}_2$）和弱碱（比如 ${\text{NH}}_3\cdot {\text{H}}_2\text{O}$（一水合氨）、${\text{Cu(OH)}}_2$ 和 ${\text{Mg(OH)}}_2$）。

顺便提一下一水合氨的电解方程式：

$${\text{NH}}_3\cdot {\text{H}}_2\text{O}={\text{NH}}_4^{+}+{\text{OH}}^{-}$$

离子反应及离子方程式

离子反应：电解质在溶液里反应的本质。比如说如下反应：

$${\text{BaCl}}_2+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4=2\text{NaCl}+{\text{BaSO}}_4\downarrow$$

这个反应的本质就是：

$${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}={\text{BaSO}}_4\downarrow$$

为什么呢？因为 $\text{NaCl}$ 在水中会电离，而 ${\text{BaSO}}_4$ 并不会。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示的式子。离子方程式需要满足原子守恒和电荷守恒。

书写离子方程式的步骤：

• 写出原化学方程式

• 将完全电离（即强酸强碱和可溶性盐）的拆成离子

• 删去两边重复的离子。

• 检查原子守恒和电子守恒。

根据上述步骤，我们可以写出酸碱中和反应的实质：

$${\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}={\text{H}}_2\text{O}$$

离子反应发生的条件

离子反应发生的条件：离子之间可以结合生成难变成离子的物质，使得溶液中这些离子的数目发生变化，就能发生离子反应。其中“难变成水的物质”主要就是沉淀、气体和水。例如：

$${\text{BaCl}}_2+{\text{Na}}_2{\text{SO}}_4=2\text{NaCl}+{\text{BaSO}}_4\downarrow \Rightarrow {\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}={\text{BaSO}}_4^{2-}\downarrow$$

$${\text{H}}_2{\text{SO}}_4+2\text{NaOH}={\text{Na}}_2{\text{SO}}_4+2{\text{H}}_2\text{O}\Rightarrow {\text{H}}^{+}+{\text{OH}}^{-}={\text{H}}_2\text{O}$$

$$2\text{HCl}+{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3=2\text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2\uparrow \Rightarrow 2{\text{H}}^{+}+{\text{CO}}_3^{2-}={\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2\uparrow$$

复分解反应与离子反应之间的关系：复分解反应是离子反应的子集，而离子反应还包括某些置换反应 和一些其他反应，比如以下这个：

$$\text{Zn}+{\text{H}}_2{\text{SO}}_4={\text{ZnSO}}_4+{\text{H}}_2\uparrow \Rightarrow \text{Zn}+2{\text{H}}^{+}={\text{Zn}}^{2+}+{\text{H}}_2\uparrow$$

Day 3

氧化还原反应

氧化还原反应：有元素化合价变化的反应。

氧化还原反应的实质：电子的转移（得电子化合价降低，失电子化合价升高）。

所以，以下几个反应都是氧化还原反应：

$$2\text{Na}+{\text{Cl}}_2=2\text{NaCl}$$

$$\text{Fe}+{\text{CuCl}}_2=\text{Cu}+{\text{FeCl}}_2$$

其中，$\text{Fe}$ 化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应。$\text{Cu}$ 化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。

结论：升失氧，降得还。

氧化剂与还原剂

氧化剂：所含元素的化合价降低，即得电子的物质（具有氧化性）。

还原剂：所含元素的化合价升高，即失电子的物质（具有还原性）。

在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性始终强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性始终强于还原产物的还原性。

所以一个化学反应中，发生氧化反应的是还原剂，发生还原反应的是氧化剂。

事实上，氧化剂和还原剂可能是同一种，比如：

$${\text{Cl}}_2+{\text{H}}_2\text{O}=\text{HCl}+\text{HClO}$$

其中，${\text{Cl}}_2$ 中的氯元素的化合价既有升高又有降低，所以 ${\text{Cl}}_2$ 既是氧化剂也是还原剂。

所以，一个氧化还原反应应当是这样的：

$$\text{氧化剂}+\text{还原剂}\to \text{氧化产物}+\text{还原产物}$$

其中，氧化剂得到电子，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂失去电子，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。

氧化还原反应中的守恒

在氧化还原反应中，氧化剂得电子的总数=还原剂失电子的总数，这叫做氧化还原反应中的得失电子守恒。

$\text{得/失电子数}=\text{有几个原子得/失电子}\times \text{每个原子得/失几个电子}$

双线桥法：用两条线桥连接氧化剂和还原产物、还原剂和氧化产物，标上化合价变化、得失电子数以及什么反应。

单线桥法：用一条线桥链接氧化剂和还原剂，箭头从还原剂标向氧化剂，标上得失电子数。

钠单质的性质

钠是一种银白色固体，具有金属光泽，硬度较小，密度比煤油大，比水小。

钠在常温下会与空气中的氧气发生如下反应：

$$4\text{Na}+{\text{O}}_2=2{\text{Na}}_2\text{O}$$

氧化钠是一种白色固体，覆盖在钠的表面能遮去钠表面的光泽。钠放在空气中很快就能被氧气氧化，说明钠的化学性质非常活泼，具有较强的还原性。因此，一般把钠浸泡在煤油中保存。

在加热的条件下，钠还能与氧气发生反应生成淡黄色的过氧化钠：

$$2\text{Na}+{\text{O}}_2\begin{array}{r}\stackrel{\mathrm{△}}{=}\end{array}{\text{Na}}_2{\text{O}}_2$$

值得一提的是，事实上在过氧化物中氧元素的化合价是 $-1$ 价。

钠单质和水的反应

钠和水会产生剧烈的反应。其反应方程式如下：

$$2\text{Na}+2{\text{H}}_{\text{O}}=2\text{NaOH}+{\text{H}}_2\uparrow$$

用红外热像仪可以检测出反应时钠即周围的水温度升高。

总结出钠与水反应的现象：钠浮在水面上，熔成一个小球，在水上游动，发出嘶嘶的响声，滴加了酚酞试液的溶液变红（浮熔游响红）。这几个现象分别可以体现出反应放热，钠熔点较低，产生了气体（${\text{H}}_2$），有生成物呈碱性（$\text{NaOH}$）。

使用钠的注意事项：

• 取用的时候要用镊子，因为钠会与手上的汗发生反应，生成的 $\text{NaOH}$ 会腐蚀皮肤。

• 如果实验过程中着火，要用干燥的沙土来灭火，不能用水，因为钠与水反应产生氢气，会引起爆炸。

• 试验结束以后应该把剩余的钠放回原瓶，因为废液缸中也可能含有水。

钠的氧化物

氧化钠（${\text{Na}}_2\text{O}$）是一种白色固体，而过氧化钠（${\text{Na}}_2{\text{O}}_2$）是一种淡黄色固体。

我们可以写出氧化钠和过氧化钠的电解方程式：

$${\text{Na}}_2\text{O}=2{\text{Na}}^{+}+{\text{O}}^{2-}$$

$${\text{Na}}_2{\text{O}}_2=2{\text{Na}}^{+}+{\text{O}}_2^{2-}$$

我们注意到，氧化钠是由钠离子和氧离子构成的，而过氧化钠是由钠离子和过氧根离子（${\text{O}}_2^{2-}$）构成的（下图即为过氧根离子）。

${\text{Na}}_2\text{O}$ 与 $\text{CaO}$ 的化学性质类似，有如下反应：

$${\text{Na}}_2\text{O}+{\text{H}}_2\text{O}=2\text{NaOH}$$

$${\text{Na}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2={\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$$

向装有 ${\text{Na}}_2{\text{O}}_2$ 的试管中滴加水，产生大量的气泡，可以使带火星的木条复燃。用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在 ph 试纸上测定酸碱性，得出溶液显碱性。所以：

$$2{\text{Na}}_2{\text{O}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}=4\text{NaOH}+{\text{O}}_2\uparrow$$

用棉花包裹住 ${\text{Na}}_2{\text{O}}_2$ 固体，吹入二氧化碳气体，发现棉花很快剧烈燃烧起来。所以：

$$2{\text{Na}}_2{\text{O}}_2+2{\text{CO}}_2=2{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+{\text{O}}_2$$

因为 ${\text{Na}}_2{\text{O}}_2$ 可以吸收二氧化碳和水，转化成呼吸所用的氧气，所以 ${\text{Na}}_2{\text{O}}_2$ 还可以作为潜艇和防毒面具的供氧剂。

碳酸钠和碳酸氢钠的性质

碳酸钠和碳酸氢钠都是白色固体，每 $100\text{g}$ 水中可以溶解 $21.5\text{g}$ 的碳酸钠，可以溶解 $9.6\text{g}$ 的碳酸氢钠。因此碳酸钠易溶，而碳酸氢钠可溶。

碳酸钠的水溶液碱性较强，而碳酸氢钠的水溶液碱性较弱。分解油污需要一个较强的碱性环境，因此碳酸钠可以用来去油污，而碳酸氢钠不能。

加热 ${\text{NaHCO}}_3$，可以生成使澄清石灰水变浑浊的气体。反应方程式如下：

$$2{\text{NaHCO}}_3\begin{array}{r}\stackrel{\mathrm{△}}{=}\end{array}{\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2\uparrow$$

因为碳酸氢钠的热稳定性差，加热时产生气体，所以可被用作膨化剂。

碳酸钠、碳酸氢钠的转化

我们知道，${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$ 和 ${\text{NaHCO}}_3$ 都可以和盐酸反应：

$${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+2\text{HCl}(\text{过量})=2\text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2\uparrow$$

$${\text{NaHCO}}_3+\text{HCl}=\text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2\uparrow$$

实验发现，将盐酸滴入 ${\text{NaHCO}}_3$ 中，溶液会立即产生气泡，而将盐酸滴入 ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$，需要过一段时间才会产生气泡。事实上，将盐酸滴入 ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$ 中需要经过两步反应：

$${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+\text{HCl}(\text{少量})={\text{NaHCO}}_3+\text{NaCl}$$

$${\text{NaHCO}}_3+\text{HCl}=\text{NaCl}+{\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2\uparrow$$

将这两步反应写成离子方程式：

$${\text{H}}^{+}+{\text{CO}}_3^{2-}={\text{HCO}}_3^{-}$$

$${\text{H}}^{+}+{\text{HCO}}_3^{-}={\text{H}}_2\text{O}+{\text{CO}}_2\uparrow$$

反过来，若将 ${\text{H}}_2{\text{CO}}_3$ 转化为 ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$，写出反应方程式：

$${\text{H}}_2{\text{CO}}_3+2\text{NaOH}={\text{Na}}_2{\text{CO}}_3+2{\text{H}}_2\text{O}$$

可以表示为：

$${\text{H}}_2{\text{CO}}_3+2{\text{OH}}^{-}={\text{CO}}_3^{2-}+2{\text{H}}_2\text{O}$$

事实上，它也分两步：

$${\text{H}}_2{\text{CO}}_3+{\text{OH}}^{-}={\text{HCO}}_3^{-}+{\text{H}}_2\text{O}$$

$${\text{HCO}}_3^{-}+{\text{OH}}^{-}={\text{CO}}_3^{2-}+{\text{H}}_2\text{O}$$

我们把负离子不含氢离子的盐称为正盐，负离子含氢离子的盐称为酸性盐。所以碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸之间的转化就是正盐、酸性盐和酸之间的转化。