氧化还原行为

氧化剂

氧还是强强变弱弱。
还原性排行：\(S^{2-}>SO_2/HSO_3>I^->Fe^{2+}>Br^->Cl^-\)
氧化性排行：\(MnO_4^->Cl_2>Br_2>Fe^{3+}>I_2\)

---

1. \(Cl\)：都变 \(Cl^-\)
   （对于 \(HClO_4\)，只有浓的才体现强氧化性，稀的不体现氧化性）

1.5. \(Fe^{3+}\) 变 \(Fe^{2+}\)

2. 金属含氧酸根
   高锰酸根 \(MnO_4^-\)：\(Mn^{2+}\)(酸性)/\(MnO_2\)(中性)/\(MnO_4^{2-}\)(碱性)
   六价 \(Fe\) 变三价
   六价 \(Cr\) 变三价
   四价 \(Pb,Sn\) 变二价
   三价 \(Co\) 变二价
   四价 \(Ce\) 变三价

3. 氧化性酸
   \(H_2SO_4\)（浓）变 \(SO_2\uparrow\)
   \(H_2S_2O_8/S_2O_8^{2-}\)（有一个过氧键，故硫为 +6 价）变 \(2SO_4^{2-}\)
   \(HNO_3\) 随着浓度降低变成 \(NO_x/N_2/NH_4^+\)

4. 0/-1 价氧
   都变二价氧
   羟基强氧化性 \(\cdot OH\) ，当作 \(\dfrac 12 H_2O_2\) 来配
   臭氧 \(O_3\) 看作 \(O_2\cdot O\)，这个单独的 \(O\) 氧化性强于 \(O_2\)，先得电子。

---

还原剂

0. 零价金属

1. 热还原剂
   \(H_2\) 变 \(H_2O/H^+\)
   \(NH_3\) 变 \(N_2\)
   \(CO\) 变 \(CO_2/HCO_3^-/CO_3^{2-}\)
   \(C\) 变 \(CO/CO_2\)

2. 硫碘亚铁
   \(S\)（-2,0,+3,+4）都变 \(SO_4^{2-}\)
   \(H_2S\) 变 \(S\)
   \(I^-/I_3^-/I_x^-\) 变 \(I_2\)（也可以继续变成 \(IO_3^-\)
   \(Fe^{2+}\) 变成 \(Fe^{3+}\)（在碱性条件下可以被继续氧化成 \(Fe^{6+}\)

特例：\(SO_2\) 将 \(H_2S\) 氧化，\(Fe^{2+}\) 将 \(Zn\) 氧化。（见本文最上面）

3. 负价氮
   \(NH_3,N_2H_4\) 变 \(N_2\)
   \(CN^-/CNO^-/SCN^-\) 变 \(N_2+其它\)
   \(CO(NH_2)_2、C_2H_8N_2\) 变 \(N_2+CO_2\)
   \(NH_4^+\) 变 \(N_2\)

但铵根还是相对稳定的，比如 \(NH_3+HNO_3\) 并不发生氧还反应，而是生成 \(NH_4NO_3\)。

---

特殊

\(H_2O_2\) 可氧可还，看对方。
作氧：\(Fe^{2+}+H_2O_2\to Fe^{3+}\)
作还：\(Ce^{4+}+H_2O_2\to Ce^{3+}\)