化学题 note

强酸性溶液中，\(SiO_3^{2-}\) 会变成白色胶状沉淀 \(H_2SiO_3\)。

H2O2 在 Fe3+ 的催化作用下发生分解反应

Al3+ 和氨水反应生成 \(Al(OH)_3\) 沉淀

溴水有色，加入少量溴水褪色，则溶液中可能存在还原性强的 \(SO_3^{2-}\)。

酸性条件下 NO3- 可将 BaSO3 氧化成 BaSO4

84 与 洁厕灵 不能共用：\(ClO^-\) 与 \(Cl^-\) 归中反应生成氯气

\(S^{2-}\) 与 \(SO_3^{2-}\) 在酸性条件下归中生成 S 单质

用 SO2 水溶液吸收 Br2：\(SO_2+Br_2+2H_2O=SO_4^{2-}+2Br^-+4H^+\)

加入 Al 放出 H2 的溶液：强酸或强碱，不能有硝酸？酸性条件下硝酸加铝生成 NO

弱酸酸根会和 H+ 结合

甲基橙变色范围(pH) (红)3.1~4.4(黄)，使其呈现红色的溶液具有较强的酸性，ph<3.1，详见离子共存。
酚酞变色范围(pH) (无色)8.2~10.0(红)，使其呈现红色的溶液为碱性条件，ph>10.0，详见离子共存。

\(AlO_2^-/[Al(OH)_4]^-\) 有强碱性，会抢 H+（HCO3-,NH4+）
在强酸溶液中，\([Ag(NH_3)_2]^+\) 中的 NH3 会结合 H+

溶液中离子电荷守恒

铵根和 OH- 不能大量共存。同理，醋酸根和 H+ 也不能大量共存。

醋酸(CH3COOH)是弱电解质，醋酸钠是强电解质

常见的酸均为共价化合物，熔融状态下不电离（如硫酸、苯酚（石炭酸））

Al2O3 熔点很高，工业上为降低熔化温度，往往加入助熔剂 冰晶石 \(Na_3AlF_6\)

CaO 溶于水不是原来物质，但熔融状态下导电

AlCl3 溶于水导电，但是共价化合物，熔融状态不电离

NH3、SO3、CO2、SO2、NO2 溶于水不是原来物质，不是非电解质。

熔融下没有水分子时，酸式酸根是一个整体，如 \(NaHSO_4（熔融）\leftrightharpoons Na^++HSO_4^-\)
酸式盐需要在水溶液中与水分子结合，才能电离出 H+
NaHSO4，高中认为硫酸氢盐在水溶液中 H+ 可以完全解离，故 \(NaHSO_4=Na^++H^++SO_4^{2-}\)，但除 \(HSO_4^-\) 外，其余酸式酸根均不拆写。
醋酸CH3COOH为弱酸，要可逆；氨水为弱碱，也要可逆；Fe(OH)3 弱碱，但多元弱碱无需分步书写，故 \(Fe(OH)_3\leftrightharpoons Fe^{3+}+3OH^-\)
多元弱酸分步电离，如 \(H_2S\leftrightharpoons H^++HS^-\)，\(HS^-\leftrightharpoons H^++S^{2-}\)
绝大多数的盐是强电解质，如醋酸铵 \(CH_3COONH_4\)
重点 少数的盐是弱电解质，如 \(Pb(CH_3COO)_2\)，\(HgCl_2\)，\(Hg(CN)_2\) 等。

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氨气和氯气生成氮气和 \(NH_4Cl\)（白色固体），产生白烟。

高锰酸钾固体受热分解 and 二氧化锰被浓盐酸还原 and 锰酸钾被浓盐酸还原

CuS 不溶于水也不溶于酸

I- 与 IO3- 可发生 1，5 归中生成 I2

石灰乳Ca(OH)2 可吸收Cl2 制备漂白粉。

硫酸根中 S-O 形成共价键。

Na2SO3 具有还原性，容易被空气中的 O2 氧化成 Na2SO4 变质

SO2 ： 硫酸型酸雨

\(S_2O_3^{2-}\) 只有在碱性环境下才能稳定存在。

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O2约占空气的 1/5

在普通硅酸盐水泥中，常添加石膏来调节水泥的硬化速度，不添加或少添加，水泥会发生瞬凝现象。

KMnO4、KClO3、H2O2 制备氧气

实验室酸化高锰酸钾时，常用硫酸酸化，而不是盐酸，因为盐酸会出氯气。
高锰酸钾和重铬酸钾都不能用 HCl 酸化，一般也不用氧化性强的硝酸酸化，而是用稀硫酸酸化。

Na2O2 与 SO2 发生氧还反应生成 Na2SO40

FeCr2O4（FeO·Cr2O3）

亚铁离子容易被空气中的 O2 氧化，故保存 FeSO4 时可以加入金属铁，金属铁可以和铁离子反应生成亚铁离子。

非金属性 F>O，O2F2 中 O+1价，F-1价

CuFeS2(CuS`FeS)

氨水是弱碱，无法溶解铝单质。

碘化亚铜 CuI

cl2 在烧碱中的歧化反应：

1. 歧化 1,1歧化 \(Cl_2+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H_2O\)
2. 热歧化 1,5歧化 \(3Cl_2+6OH^-=^{\Delta} 5Cl^-+ClO_3^-+3H_2O\)

CCl4 为非极性分子，溶解非极性分子 I2 的能力强（相似相溶），萃取 I2 呈现紫红色，CCl4密度大于水，分层后在下层。

I-还原性。

3fe+4H2O(g) =高温== F3O4 + 4H2

4Fe3O4(FeO`Fe2O3)+O2 === 6Fe2O3

Fe2+ 还原六价 Cr 废水处理模型：\(6Fe^{2+}+Cr_2O_7^{2-}+14H^+ =6Fe^{3+}+2Cr^{3+}+7H_2O\)（应当是酸性条件）

浓 HCl 还原性大于稀 HCl