反应热效应

焓变 $\Delta H=H(生成物)-H(反应物)$，其数值大于零时反应吸热，小于零时反应放热。
ps：焓变形式上符合 Δ=末-初，类似势能，与过程途径无关
而化学反应中断键吸热，成键放热，这是焓变的微观解释。

通常情况下，热化学方程式需标物质状态（物质不同状态内能和焓不同），也需标焓变。
一般不需注明具体同素异形体；也不需注明温度和压强，默认为 101kPa，25℃

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常见放热反应

燃烧，酸碱中和（ΔH = -57.3 kJ/mol），大多化合反应，少数分解反应，金属跟水或酸的反应，原电池反应，物质的缓慢氧化，铝热反应

常见吸热反应

大多数分解反应，电离水解，$Ba(OH)_2\cdot8H_2O$ 和 $NH_4Cl$（重要，烧杯粘玻璃片），碳与水蒸气、二氧化碳的反应

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碳与水蒸气、二氧化碳的反应

$C(s)+H_2O(g)=CO(g)+H_2(g)$（$\Delta H>0$）

$C(s)+CO_2(g)=2CO(g)$（$\Delta H>0$）

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中和热

中和热即强酸强碱反应生成 1mol 水放出的热。
符合中和反应本质，即 $H^+(aq)+OH^-(aq)=H_2O(l)$ 的反应，其焓变就是中和热。中和热是一固定数值，即 $\Delta H=57.3\;kJ/mol$
ps：由于弱酸弱碱没有完全电离，故在中和反应进行中还同时电离吸热，故弱酸弱碱生成 1mol 水放出的热小于中和热。

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燃烧热

101 kPa 下，1mol 纯物质完全燃烧生成指定产物（稳定物质，稳定状态）。

碳元素要变 $CO_2(g)$，氢元素要变 $H_2O(l)$，硫元素要变 $SO_2(g)$，氮元素要变 $N_2(g)$。

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盖斯定律

化学反应无论是一步还是几步，反应热相同。

推论：使得反应焓变可以应用如同矢量一般的运算法则。