碱金属元素
一、锂
元素名称：锂。
元素符号：Li。
原子序数：3。
在周期表中的位置：第二周期ⅠA族。
电子排布式：[He]2s1。
1.锂单质
化学式：Li。
分类：金属单质。
物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。
化学性质：
①金属单质的通性：
与非金属单质反应：
与氧气反应：4Li + O2 =常温/点燃/△= 2Li2O。
与氯气反应（类比Na）：2Li + Cl2 =点燃/△= 2LiCl。
与溴单质反应（类比Na）：2Li + Br2 =△= 2LiBr。
与碘单质反应（类比Na）：2Li + I2 =△= 2LiI。
与硫单质反应（类比Na）：2Li + S =研磨/点燃/△= Li2S。
与氮气反应（类比Na）：6Li + N2 =常温/点燃/△= 2Li3N。
与氢气反应（类比Na）：2Li + H2 =△= 2LiH。
与水反应（类比Na）：2Li + 2H2O = 2LiOH + H2↑。
与醇反应：
与乙醇反应（类比Na）：2Li + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2OLi + H2↑。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na）：2Li + 2HCl = 2LiCl + H2↑。
与稀硫酸反应（类比Na）：2Li + H2SO4 = Li2SO4 + H2↑。
②还原性：
与二氧化碳反应（类比Na）：4Li + 3CO2 =点燃/△= 2Li2CO3 + C。
与二氧化硅反应（类比Na）：4Li + 3SiO2 =高温= 2Li2SiO3 + Si。
与液氨反应（类比Na）：2Li + 2NH3(l) = 2Li+ + 2NH2- + H2↑。
制备：
电解法：2LiCl(熔融) =通电= 2Li + Cl2↑。
2.氧化锂
化学式：Li2O。
分类：碱性氧化物。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性氧化物的通性：
与水反应（类比Na2O）：Li2O + H2O = 2LiOH。
与碱性氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比Na2O）：Li2O + CO2 = Li2CO3。
与二氧化硫反应（类比Na2O）：Li2O + SO2 = Li2SO3。
与三氧化硫反应（类比Na2O）：Li2O + SO3 = Li2SO4。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na2O）：Li2O + 2HCl = 2LiCl + H2O。
与稀硫酸反应（类比Na2O）：Li2O + H2SO4 = Li2SO4 + H2O。
与稀硝酸反应（类比Na2O）：Li2O + 2HNO3 = 2LiNO3 + H2O。
3.氢氧化锂
化学式：LiOH。
分类：中强碱。
物理性质：白色固体，能溶于水。
化学性质：
①碱性：
与非金属氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比NaOH）：CO2(少量) + 2LiOH = Li2CO3 + H2O。CO2(足量) + LiOH = LiHCO3。
与二氧化硫反应（类比NaOH）：SO2(少量) + 2LiOH = Li2SO3 + H2O。SO2(足量) + LiOH = LiHSO3。
与三氧化硫反应（类比NaOH）：SO3 + 2LiOH = Li2SO4 + H2O。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比NaOH）：LiOH + HCl = LiCl + H2O。
与稀硫酸反应（类比NaOH）：2LiOH + H2SO4 = Li2SO4 + 2H2O。
与稀硝酸反应（类比NaOH）：LiOH + HNO3 = LiNO3 + H2O。
4.锂盐
化学性质：
①盐的通性：
与酸反应：
碳酸锂与稀盐酸反应（类比Na2CO3）：Li2CO3 + HCl(少量) = LiCl + LiHCO3。Li2CO3 + 2HCl(足量) = 2LiCl + H2O + CO2↑。
碳酸氢锂与稀盐酸反应（类比NaHCO3）：LiHCO3 + HCl = LiCl + H2O + CO2↑。
亚硫酸锂与稀盐酸反应（类比Na2SO3）：Li2SO3 + HCl(少量) = LiCl + LiHSO3。Li2SO3 + 2HCl(足量) = 2LiCl + H2O + SO2↑。
亚硫酸氢锂与稀盐酸反应（类比NaHSO3）：LiHSO3 + HCl = LiCl + H2O + SO2↑。
与碱反应：
碳酸氢锂与氢氧化锂反应（类比NaHCO3）：LiHCO3 + LiOH = Li2CO3 + H2O。
亚硫酸氢锂与氢氧化锂反应（类比NaHSO3）：LiHSO3 + LiOH = Li2SO3 + H2O。
与盐反应：
与氟离子反应：Li+ + F- = LiF。
②水解性：
氮化锂水解（类比Na3N）：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。
氢化锂水解(类比NaH）：LiH + H2O = LiOH + H2↑。
氢化铝锂水解：Li[AlH4] + 4H2O = LiOH + Al(OH)3 + 4H2↑。
碳酸锂水解（类比Na2CO3）：Li2CO3 + H2O = LiHCO3 + LiOH。
碳酸氢锂水解（类比NaHCO3）：LiHCO3 + H2O = H2CO3 + LiOH。
亚硫酸锂水解（类比Na2SO3）：Li2SO3 + H2O = LiHSO3 + LiOH。
亚硫酸氢锂水解（类比NaHSO3）：LiHSO3 + H2O = H2SO3 + LiOH。
③与二氧化碳/二氧化硫反应：
碳酸锂与二氧化碳反应（类比Na2CO3）：Li2CO3 + H2O + CO2 = 2LiHCO3。
亚硫酸锂与二氧化硫反应（类比Na2SO3）：Li2SO3 + H2O + SO2 = 2LiHSO3。
④不稳定性：
氢化锂受热分解（类比NaH）：2LiH =△= 2Li + H2↑。
碳酸氢锂受热分解（类比NaHCO3）：2LiHCO3 =△= Li2CO3 + H2O + CO2↑。
亚硫酸氢锂受热分解（类比NaHSO3）：2LiHSO3 =△= Li2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸锂受热分解：4LiNO3 =△= 2Li2O + 4NO2↑ + O2↑。
⑤配位性:
氢化锂与氯化铝反应：4LiH + AlCl3 =无水乙醚= Li[AlH4] + 3LiCl。
检验锂离子：
FeCl3 + KIO4 + 2KOH = KCl + HCl + K2[Fe(IO6)]。
Li+ + K+ + [Fe(IO6)]2- = LiK[Fe(IO6)]↓（淡黄色沉淀）。
二、钠
元素名称：钠。
元素符号：Na。
原子序数：11。
在周期表中的位置：第三周期ⅠA族。
电子排布式：[Ne]3s1。
1.钠单质
化学式：Na。
分类：金属单质。
物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。
化学性质：
①金属单质的通性：
与非金属单质反应：
与氧气反应：
4Na + O2 =常温= 2Na2O。
现象：银白色光亮切面变暗。
2Na + O2 =点燃/△= Na2O2。
现象：钠熔化成一个闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色固体。
与氯气反应：2Na + Cl2 =点燃/△= 2NaCl。
现象：钠熔化成一个闪亮的小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量白烟。
与溴单质反应：2Na + Br2 =△= 2NaBr。
与碘单质反应：2Na + I2 =△= 2NaI。
与硫单质反应：2Na + S =研磨/点燃/△= Na2S。
与氮气反应：6Na + N2 =常温/点燃/△= 2Na3N。
与氢气反应：2Na + H2 =△= 2NaH。
与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。
现象：浮熔游响红。
与醇反应：
与乙醇反应：2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa + H2↑。
与酸反应：
与稀盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑。
与稀硫酸反应：2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑。
②还原性：
与四氯化钛反应：4Na + TiCl4(熔融) =高温= 4NaCl + Ti。
与二氧化碳反应：4Na + 3CO2 =点燃/△= 2Li2CO3 + C。
与二氧化硅反应：4Na + 3SiO2 =高温= 2Na2SiO3 + Si。
与液氨反应：2Na + 2NH3(l) = 2Na+ + 2NH2- + H2↑。
制备：
电解法：2NaCl(熔融) =通电= 2Na + Cl2↑。
用途：
①高压钠灯。
②钠钾合金作原子反应堆的导热剂。
③冶炼金属（钛、铌、锆）。
④制过氧化钠。
2.氧化钠
化学式：Na2O。
分类：碱性氧化物。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性氧化物的通性：
与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH。
与碱性氧化物反应：
与二氧化碳反应：Na2O + CO2 = Na2CO3。
与二氧化硫反应：Na2O + SO2 = Na2SO3。
与三氧化硫反应：Na2O + SO3 = Na2SO4。
与酸反应：
与稀盐酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O。
与稀硫酸反应：Na2O + H2SO4 = Na2SO4 + H2O。
与稀硝酸反应：Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3 + H2O。
②还原性：
与氧气反应：2Na2O + O2 =△= 2Na2O2。
用途：制过氧化钠。
3.过氧化钠
化学式：Na2O2。
分类：过氧化物。
物理性质：淡黄色固体，易溶于水。
化学性质：
①与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑。
②与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。
③与酸反应：
与稀盐酸反应：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑。
与稀硫酸反应：2Na2O2 + 2H2SO4 = 2Na2SO4 + 2H2O + O2↑。
与稀硝酸反应：2Na2O2 + 4HNO3 = 4NaNO3 + 2H2O + O2↑。
④氧化性：
与二氧化硫反应：Na2O2 + SO2 = Na2SO4。
⑤漂白性（氧化型漂白/永久性漂白）：酸碱指示剂、品红溶液、有色布条。
用途：供氧剂、漂白剂。
4.氢氧化钠
化学式：NaOH。
分类：强碱。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性：
与非金属氧化物反应：
与二氧化碳反应：CO2(少量) + 2NaOH = Na2CO3 + H2O。CO2(足量) + NaOH = NaHCO3。
与二氧化硫反应：SO2(少量) + 2NaOH = Na2SO3 + H2O。SO2(足量) + NaOH = NaHSO3。
与三氧化硫反应：SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O。
与酸反应：
与稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
与稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。
与稀硝酸反应：NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O。
5.钠盐
俗名：纯碱、苏打（碳酸钠）；小苏打、酸式碳酸钠（碳酸氢钠）。
物理性质：白色固体，易溶于水（碳酸钠）；白色固体，能溶于水（碳酸氢钠）。
化学性质：
①盐的通性：
与酸反应：
碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHCO3。Na2CO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + CO2↑。
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑。
亚硫酸钠与稀盐酸反应：Na2SO3 + HCl(少量) = NaCl + NaHSO3。Na2SO3 + 2HCl(足量) = 2NaCl + H2O + SO2↑。
亚硫酸氢钠与稀盐酸反应：NaHSO3 + HCl = NaCl + H2O + SO2↑。
与碱反应：
碳酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O。
亚硫酸氢钠与氢氧化钠反应：NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O。
②水解性：
氮化钠水解：Na3N + 3H2O = 3NaOH + NH3↑。
氢化钠水解：NaH + H2O = NaOH + H2↑。
碳酸钠水解：Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH。
碳酸氢钠水解：NaHCO3 + H2O = H2CO3 + NaOH。
亚硫酸钠水解：Na2SO3 + H2O = NaHSO3 + NaOH。
亚硫酸氢钠水解：NaHSO3 + H2O = H2SO3 + NaOH。
③与二氧化碳/二氧化硫反应：
碳酸钠与二氧化碳反应：Na2CO3 + H2O + CO2 = 2NaHCO3。
亚硫酸钠与二氧化硫反应：Na2SO3 + H2O + SO2 = 2NaHSO3。
④热不稳定性：
氢化钠受热分解：2NaH =△= 2Na + H2↑。
碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O + CO2↑。
亚硫酸氢钠受热分解：2NaHSO3 =△= Na2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸钠受热分解：2NaNO3 =△= 2NaNO2 + O2↑。
用途：玻璃、造纸、纺织、洗涤剂（碳酸钠）；胃药（治疗胃酸过多）、发酵粉、泡沫灭火器。
鉴别碳酸钠、碳酸氢钠：
①加热。
②加酸。
三、钾
元素名称：钾。
元素符号：K。
原子序数：19。
在周期表中的位置：第四周期ⅠA族。
电子排布式：[Ar]4s1。
1.钾单质
化学式：K。
分类：金属单质。
物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。
化学性质：
①金属单质的通性：
与非金属单质反应：
与氧气反应：4K + O2 =常温= 2K2O。K + O2 =点燃/△= KO2。
与氯气反应（类比Na）：2K + Cl2 =点燃/△= 2KCl。
与溴单质反应（类比Na）：2K + Br2 =△= 2KBr。
与碘单质反应（类比Na）：2K + I2 =△= 2KI。
与硫单质反应（类比Na）：2K + S =研磨/点燃/△= K2S。
与氮气反应（类比Na）：6K + N2 =常温/点燃/△= 2K3N。
与氢气反应（类比Na）：2K + H2 =△= 2KH。
与水反应（类比Na）：2K + 2H2O = 2KOH + H2↑。
与醇反应：
与乙醇反应（类比Na）：2K + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2OK + H2↑。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na）：2K + 2HCl = 2KCl + H2↑。
与稀硫酸反应（类比Na）：2K + H2SO4 = K2SO4 + H2↑。
②还原性：
与二氧化碳反应（类比Na）：4K + 3CO2 =点燃/△= 2K2CO3 + C。
与二氧化硅反应（类比Na）：4K + 3SiO2 =高温= 2K2SiO3 + Si。
与液氨反应（类比Na）：2K + 2NH3(l) = 2K+ + 2NH2- + H2↑。
制备：
电解法：2KCl(熔融) =通电= 2K + Cl2↑。
热还原法：Na + KCl(熔融) =高温= NaCl + K↑。
2.氧化钾
化学式：K2O。
分类：碱性氧化物。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性氧化物的通性：
与水反应（类比Na2O）：K2O + H2O = 2KOH。
与碱性氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比Na2O）：K2O + CO2 = K2CO3。
与二氧化硫反应（类比Na2O）：K2O + SO2 = K2SO3。
与三氧化硫反应（类比Na2O）：K2O + SO3 = K2SO4。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na2O）：K2O + 2HCl = 2KCl + H2O。
与稀硫酸反应（类比Na2O）：K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O。
与稀硝酸反应（类比Na2O）：K2O + 2HNO3 = 2KNO3 + H2O。
②还原性：
与氧气反应（类比Na2O）：2K2O + O2 =△= 2K2O2。
3.过氧化钾
化学式：K2O2。
分类：过氧化物。
物理性质：黄色固体，易溶于水。
化学性质：
①与水反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 2H2O = 4KOH + O2↑。
②与二氧化碳反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 2CO2 = 2K2CO3 + O2。
③与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 4HCl = 4KCl + 2H2O + O2↑。
与稀硫酸反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 2H2SO4 = 2K2SO4 + 2H2O + O2↑。
与稀硝酸反应（类比Na2O2）：2K2O2 + 4HNO3 = 4KNO3 + 2H2O + O2↑。
④氧化性：
与二氧化硫反应（类比Na2O2）：K2O2 + SO2 = K2SO4。
4.超氧化钾
化学式：KO2。
分类：超氧化物。
化学性质：
①与水反应：4KO2 + 2H2O = 4KOH + 3O2↑。
5.臭氧化钾
化学式：KO3。
分类：臭氧化物。
化学性质：4O3 + 6KOH = 4KO3 + 2KOH·H2O + O2。
6.氢氧化钾
化学式：KOH。
分类：强碱。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性：
与非金属氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比NaOH）：CO2(少量) + 2KOH = K2CO3 + H2O。CO2(足量) + KOH = KHCO3。
与二氧化硫反应（类比NaOH）：SO2(少量) + 2KOH = K2SO3 + H2O。SO2(足量) + KOH = KHSO3。
与三氧化硫反应（类比NaOH）：SO3 + 2KOH = K2SO4 + H2O。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比NaOH）：KOH + HCl = KCl + H2O。
与稀硫酸反应（类比NaOH）：2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O。
与稀硝酸反应（类比NaOH）：KOH + HNO3 = KNO3 + H2O。
7.钾盐
化学性质：
①盐的通性：
与酸反应：
碳酸钾与稀盐酸反应（类比Na2CO3）：K2CO3 + HCl(少量) = KCl + KHCO3。K2CO3 + 2HCl(少量) = 2KCl + H2O + CO2↑。
碳酸氢钾与稀盐酸反应（类比NaHCO3）：KHCO3 + HCl = KCl + H2O + CO2↑。
亚硫酸钾与稀盐酸反应（类比Na2SO3）：K2SO3 + HCl(少量) = KCl + KHSO3。K2SO3 + 2HCl(足量) = 2KCl + H2O + SO2↑。
亚硫酸氢钾与稀盐酸反应（类比NaHSO3）：KHSO3 + HCl = KCl + H2O + SO2↑。
与碱反应：
碳酸氢钾与氢氧化钾反应（类比NaHCO3）：KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O。
亚硫酸氢钾与氢氧化钾反应（类比NaHSO3）：KHSO3 + KOH = K2SO3 + H2O。
②水解性：
氮化钾水解（类比Na3N）：K3N + 3H2O = 3KOH + NH3↑。
氢化钾水解(类比NaH）：KH + H2O = KOH + H2↑。
碳酸钾水解（类比Na2CO3）：K2CO3 + H2O = KHCO3 + KOH。
碳酸氢钾水解（类比NaHCO3）：KHCO3 + H2O = H2CO3 + KOH。
亚硫酸钾水解（类比Na2SO3）：K2SO3 + H2O = KHSO3 + KOH。
亚硫酸氢钾水解（类比NaHSO3）：KHSO3 + H2O = H2SO3 + KOH。
③与二氧化碳/二氧化硫反应：
碳酸钾与二氧化碳反应（类比Na2CO3）：K2CO3 + H2O + CO2 = 2KHCO3。
亚硫酸钾与二氧化硫反应（类比Na2SO3）：K2SO3 + H2O + SO2 = 2KHSO3。
④不稳定性：
氢化钾受热分解（类比NaH）：2KH =△= 2K + H2↑。
碳酸氢钾受热分解（类比NaHCO3）：2KHCO3 =△= K2CO3 + H2O + CO2↑。
亚硫酸氢钾受热分解（类比NaHSO3）：2KHSO3 =△= K2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸钾受热分解（类比NaNO3）：2KNO3 =△= 2KNO2 + O2↑。
检验钾离子：
①高氯酸钠：K+ + ClO4- = KClO4（白色微溶物）。
②酒石酸氢钠：K+ + HOOCCHOHCHOHCOO- = HOOCCHOHCHOHCOOK↓（白色沉淀）。
③四苯硼酸钠：K+ + [(C6H5)4B]- = (C6H5)4K↓（白色沉淀）。
②六氟合硅酸：2K+ + [SiF6]2- = K2[SiF6]↓（白色沉淀）。
③六氟合钛酸：2K+ + [TiF6]2- = K2[TiF6]↓（白色沉淀）。
④六氟合锆酸：2K+ + [ZrF6]2- = K2[ZrF6]↓（白色沉淀）。
⑤六氯合铂酸：2K+ + [PtCl6]2- = K2[PtCl6]↓（金黄色沉淀）。
⑦六硝基合钴酸钠：2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]↓（亮黄色沉淀）。
四、铷
元素名称：铷。
元素符号：Rb。
原子序数：37。
在周期表中的位置：第五周期ⅠA族。
电子排布式：[Kr]5s1。
1.铷单质
化学式：Rb。
分类：金属单质。
物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。
化学性质：
①金属单质的通性：
与非金属单质反应：
与氧气反应（类比K）：4Rb + O2 =常温= 2Rb2O。Rb + O2 =点燃/△= RbO2。
与氯气反应（类比Na）：2Rb + Cl2 =点燃/△= 2RbCl。
与溴单质反应（类比Na）：2Rb + Br2 =△= 2RbBr。
与碘单质反应（类比Na）：2Rb + I2 =△= 2RbI。
与硫单质反应（类比Na）：2Rb + S =研磨/点燃/△= Rb2S。
与氮气反应（类比Na）：6Rb + N2 =常温/点燃/△= 2Rb3N。
与氢气反应（类比Na）：2Rb + H2 =△= 2RbH。
与水反应（类比Na）：2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2↑。
与醇反应：
与乙醇反应（类比Na）：2Rb + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ORb + H2↑。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na）：2Rb + 2HCl = 2RbCl + H2↑。
与稀硫酸反应（类比Na）：2Rb + H2SO4 = Rb2SO4 + H2↑。
②还原性：
与二氧化碳反应（类比Na）：4Rb + 3CO2 =点燃/△= 2Rb2CO3 + C。
与二氧化硅反应（类比Na）：4Rb + 3SiO2 =高温= 2Rb2SiO3 + Si。
与液氨反应（类比Na）：2Rb + 2NH3(l) = 2Rb+ + 2NH2- + H2↑。
制备：
电解法：2RbCl(熔融) =通电= 2Rb + Cl2↑。
热还原法：Na + RbCl(熔融) =高温= NaCl + Rb↑。
2.氧化铷
化学式：Rb2O。
分类：碱性氧化物。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性氧化物的通性：
与水反应（类比Na2O）：Rb2O + H2O = 2RbOH。
与碱性氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比Na2O）：Rb2O + CO2 = Rb2CO3。
与二氧化硫反应（类比Na2O）：Rb2O + SO2 = Rb2SO3。
与三氧化硫反应（类比Na2O）：Rb2O + SO3 = Rb2SO4。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na2O）：Rb2O + 2HCl = 2RbCl + H2O。
与稀硫酸反应（类比Na2O）：Rb2O + H2SO4 = Rb2SO4 + H2O。
与稀硝酸反应（类比Na2O）：Rb2O + 2HNO3 = 2RbNO3 + H2O。
②还原性：
与氧气反应（类比Na2O）：2Rb2O + O2 =△= 2Rb2O2。
3.过氧化铷
化学式：Rb2O2。
分类：过氧化物。
物理性质：棕色固体，易溶于水。
化学性质：
①与水反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 2H2O = 4RbOH + O2↑。
②与二氧化碳反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 2CO2 = 2Rb2CO3 + O2。
③与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 4HCl = 4RbCl + 2H2O + O2↑。
与稀硫酸反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 2H2SO4 = 2Rb2SO4 + 2H2O + O2↑。
与稀硝酸反应（类比Na2O2）：2Rb2O2 + 4HNO3 = 4RbNO3 + 2H2O + O2↑。
④氧化性：
与二氧化硫反应（类比Na2O2）：Rb2O2 + SO2 = Rb2SO4。
4.超氧化铷
化学式：RbO2。
分类：超氧化物。
化学性质：
①与水反应：4RbO2 + 2H2O = 4RbOH + 3O2↑。
5.臭氧化铷
化学式：RbO3。
分类：臭氧化物。
化学性质：4O3 + 6RbOH = 4RbO3 + 2RbOH·H2O + O2。
6.氢氧化铷
化学式：RbOH。
分类：强碱。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性：
与非金属氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比NaOH）：CO2(少量) + 2RbOH = Rb2CO3 + H2O。CO2(足量) + RbOH = RbHCO3。
与二氧化硫反应（类比NaOH）：SO2(少量) + 2RbOH = Rb2SO3 + H2O。SO2(足量) + RbOH = RbHSO3。
与三氧化硫反应（类比NaOH）：SO3 + 2RbOH = Rb2SO4 + H2O。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比NaOH）：RbOH + HCl = RbCl + H2O。
与稀硫酸反应（类比NaOH）：2RbOH + H2SO4 = Rb2SO4 + 2H2O。
与稀硝酸反应（类比NaOH）：RbOH + HNO3 = RbNO3 + H2O。
7.铷盐
化学性质：
①盐的通性：
与酸反应：
碳酸铷与稀盐酸反应（类比Na2CO3）：Rb2CO3 + HCl(少量) = RbCl + RbHCO3。Rb2CO3 + 2HCl(少量) = 2RbCl + H2O + CO2↑。
碳酸氢铷与稀盐酸反应（类比NaHCO3）：RbHCO3 + HCl = RbCl + H2O + CO2↑。
亚硫酸铷与稀盐酸反应（类比Na2SO3）：Rb2SO3 + HCl(少量) = RbCl + RbHSO3。Rb2SO3 + 2HCl(足量) = 2RbCl + H2O + SO2↑。
亚硫酸氢铷与稀盐酸反应（类比NaHSO3）：RbHSO3 + HCl = RbCl + H2O + SO2↑。
与碱反应：
碳酸氢铷与氢氧化铷反应（类比NaHCO3）：RbHCO3 + RbOH = Rb2CO3 + H2O。
亚硫酸氢铷与氢氧化铷反应（类比NaHSO3）：RbHSO3 + RbOH = Rb2SO3 + H2O。
②水解性：
氮化铷水解（类比Na3N）：Rb3N + 3H2O = 3RbOH + NH3↑。
氢化铷水解(类比NaH）：RbH + H2O = RbOH + H2↑。
碳酸铷水解（类比Na2CO3）：Rb2CO3 + H2O = RbHCO3 + RbOH。
碳酸氢铷水解（类比NaHCO3）：RbHCO3 + H2O = H2CO3 + RbOH。
亚硫酸铷水解（类比Na2SO3）：Rb2SO3 + H2O = RbHSO3 + RbOH。
亚硫酸氢铷水解（类比NaHSO3）：RbHSO3 + H2O = H2SO3 + RbOH。
③与二氧化碳/二氧化硫反应：
碳酸铷与二氧化碳反应（类比Na2CO3）：Rb2CO3 + H2O + CO2 = 2RbHCO3。
亚硫酸铷与二氧化硫反应（类比Na2SO3）：Rb2SO3 + H2O + SO2 = 2RbHSO3。
④不稳定性：
氢化铷受热分解（类比NaH）：2RbH =△= 2Rb + H2↑。
碳酸氢铷受热分解（类比NaHCO3）：2RbHCO3 =△= Rb2CO3 + H2O + CO2↑。
亚硫酸氢铷受热分解（类比NaHSO3）：2RbHSO3 =△= Rb2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸铷受热分解（类比NaNO3）：2RbNO3 =△= 2RbNO2 + O2↑。
五、铯
元素名称：铯。
元素符号：Cs。
原子序数：55。
在周期表中的位置：第六周期ⅠA族。
电子排布式：[Xe]6s1。
1.铯单质
化学式：Cs。
分类：金属单质。
物理性质：银白色略带金黄色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。
化学性质：
①金属单质的通性：
与非金属单质反应：
与氧气反应（类比K）：4Cs + O2 =常温= 2Cs2O。Cs + O2 =点燃/△= CsO2。
与氯气反应（类比Na）：2Cs + Cl2 =点燃/△= 2CsCl。
与溴单质反应（类比Na）：2Cs + Br2 =△= 2CsBr。
与碘单质反应（类比Na）：2Cs + I2 =△= 2CsI。
与硫单质反应（类比Na）：2Cs + S =研磨/点燃/△= Cs2S。
与氮气反应（类比Na）：6Cs + N2 =常温/点燃/△= 2Cs3N。
与氢气反应（类比Na）：2Cs + H2 =△= 2CsH。
与水反应（类比Na）：2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2↑。
与醇反应：
与乙醇反应（类比Na）：2Cs + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2OCs + H2↑。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na）：2Cs + 2HCl = 2CsCl + H2↑。
与稀硫酸反应（类比Na）：2Cs + H2SO4 = Cs2SO4 + H2↑。
②还原性：
与二氧化碳反应（类比Na）：4Cs + 3CO2 =点燃/△= 2Cs2CO3 + C。
与二氧化硅反应（类比Na）：4Cs + 3SiO2 =高温= 2Cs2SiO3 + Si。
与液氨反应（类比Na）：2Cs + 2NH3(l) = 2Cs+ + 2NH2- + H2↑。
制备：
电解法：2CsCl(熔融) =通电= 2Cs + Cl2↑。
热还原法：Na + CsCl(熔融) =高温= NaCl + Cs↑。
2.氧化铯
化学式：Cs2O。
分类：碱性氧化物。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性氧化物的通性：
与水反应（类比Na2O）：Cs2O + H2O = 2CsOH。
与碱性氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比Na2O）：Cs2O + CO2 = Cs2CO3。
与二氧化硫反应（类比Na2O）：Cs2O + SO2 = Cs2SO3。
与三氧化硫反应（类比Na2O）：Cs2O + SO3 = Cs2SO4。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na2O）：Cs2O + 2HCl = 2CsCl + H2O。
与稀硫酸反应（类比Na2O）：Cs2O + H2SO4 = Cs2SO4 + H2O。
与稀硝酸反应（类比Na2O）：Cs2O + 2HNO3 = 2CsNO3 + H2O。
②还原性：
与氧气反应（类比Na2O）：2Cs2O + O2 =△= 2Cs2O2。
3.过氧化铯
化学式：Cs2O2。
分类：过氧化物。
物理性质：棕色固体，易溶于水。
化学性质：
①与水反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 2H2O = 4CsOH + O2↑。
②与二氧化碳反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 2CO2 = 2Cs2CO3 + O2。
③与酸反应：
与稀盐酸反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 4HCl = 4CsCl + 2H2O + O2↑。
与稀硫酸反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 2H2SO4 = 2Cs2SO4 + 2H2O + O2↑。
与稀硝酸反应（类比Na2O2）：2Cs2O2 + 4HNO3 = 4CsNO3 + 2H2O + O2↑。
④氧化性：
与二氧化硫反应（类比Na2O2）：Cs2O2 + SO2 = Cs2SO4。
4.超氧化铯
化学式：CsO2。
分类：超氧化物。
化学性质：
①与水反应：4CsO2 + 2H2O = 4CsOH + 3O2↑。
5.臭氧化铯
化学式：CsO3。
分类：臭氧化物。
化学性质：4O3 + 6CsOH = 4CsO3 + 2CsOH·H2O + O2。
6.氢氧化铯
化学式：CsOH。
分类：强碱。
物理性质：白色固体，易溶于水。
化学性质：
①碱性：
与非金属氧化物反应：
与二氧化碳反应（类比NaOH）：CO2(少量) + 2CsOH = Cs2CO3 + H2O。CO2(足量) + CsOH = CsHCO3。
与二氧化硫反应（类比NaOH）：SO2(少量) + 2CsOH = Cs2SO3 + H2O。SO2(足量) + CsOH = CsHSO3。
与三氧化硫反应（类比NaOH）：SO3 + 2CsOH = Cs2SO4 + H2O。
与酸反应：
与稀盐酸反应（类比NaOH）：CsOH + HCl = CsCl + H2O。
与稀硫酸反应（类比NaOH）：2CsOH + H2SO4 = Cs2SO4 + 2H2O。
与稀硝酸反应（类比NaOH）：CsOH + HNO3 = CsNO3 + H2O。
7.铯盐
化学性质：
①盐的通性：
与酸反应：
碳酸铯与稀盐酸反应（类比Na2CO3）：Cs2CO3 + HCl(少量) = CsCl + CsHCO3。Cs2CO3 + 2HCl(少量) = 2CsCl + H2O + CO2↑。
碳酸氢铯与稀盐酸反应（类比NaHCO3）：CsHCO3 + HCl = CsCl + H2O + CO2↑。
亚硫酸铯与稀盐酸反应（类比Na2SO3）：Cs2SO3 + HCl(少量) = CsCl + CsHSO3。Cs2SO3 + 2HCl(足量) = 2CsCl + H2O + SO2↑。
亚硫酸氢铯与稀盐酸反应（类比NaHSO3）：CsHSO3 + HCl = CsCl + H2O + SO2↑。
与碱反应：
碳酸氢铯与氢氧化铯反应（类比NaHCO3）：CsHCO3 + CsOH = Cs2CO3 + H2O。
亚硫酸氢铯与氢氧化铯反应（类比NaHSO3）：CsHSO3 + CsOH = Cs2SO3 + H2O。
②水解性：
氮化铯水解（类比Na3N）：Cs3N + 3H2O = 3CsOH + NH3↑。
氢化铯水解(类比NaH）：CsH + H2O = CsOH + H2↑。
碳酸铯水解（类比Na2CO3）：Cs2CO3 + H2O = CsHCO3 + CsOH。
碳酸氢铯水解（类比NaHCO3）：CsHCO3 + H2O = H2CO3 + CsOH。
亚硫酸铯水解（类比Na2SO3）：Cs2SO3 + H2O = CsHSO3 + CsOH。
亚硫酸氢铯水解（类比NaHSO3）：CsHSO3 + H2O = H2SO3 + CsOH。
③与二氧化碳/二氧化硫反应：
碳酸铯与二氧化碳反应（类比Na2CO3）：Cs2CO3 + H2O + CO2 = 2CsHCO3。
亚硫酸铯与二氧化硫反应（类比Na2SO3）：Cs2SO3 + H2O + SO2 = 2CsHSO3。
④不稳定性：
氢化铯受热分解（类比NaH）：2CsH =△= 2Cs + H2↑。
碳酸氢铯受热分解（类比NaHCO3）：2CsHCO3 =△= Cs2CO3 + H2O + CO2↑。
亚硫酸氢铯受热分解（类比NaHSO3）：2CsHSO3 =△= Cs2SO3 + H2O + SO2↑。
硝酸铯受热分解（类比NaNO3）：2CsNO3 =△= 2CsNO2 + O2↑。
焰色反应：
锂：深红色。
钠：黄色。
钾：浅紫色。
铷：紫红色。
铯：蓝色。
碱金属元素矿物：
锂辉石：LiAlSi2O6。
钠长石：NaAlSi3O8。
钾长石：KAlSi3O8。
明矾石：KAl3(SO4)2(OH)6。
光卤石：KCl·MgCl2·6H2O。
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——蘸以清墨，书我弦歌。
