摘要：
一、元素周期律 数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 = 原子序数。 质量关系：质量数（A） = 质子数（Z） + 中子数（P） ≈ 相对原子质量。 电量关系：核外电子数 = 质子数 ± 离子电荷数。 周期序数 = 核外电子层数 = 能级组序数。 主族序数 = 最外层电子数/价电子数/特征 阅读全文
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一、阿伦尼乌斯酸碱电离理论 酸：在水中电离生成的阳离子全部为氢离子的分子。 碱：在水中电离生成的阴离子全部为氢氧根离子的分子。 酸、碱、盐。 酸碱反应： 中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。 文字表达式：酸 + 碱 -> 盐 + 水。 实质：H+ + OH- = H2O。 酸碱：分子。 溶剂：水。 阅读全文
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一、磷 元素名称：磷。 元素符号：P。 原子序数：15。 在周期表中的位置：第三周期ⅤA族。 电子排布式：[Ne]3s23p4。 1.磷单质 化学式：P（P2、P4）。 分类：非金属单质。 同素异形体： 红磷： 俗名：赤磷。 化学式：P。 物理性质：红棕色固体，难溶于水、氯仿、苯、二硫化碳。 白磷 阅读全文
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一、氮 元素名称：氮。 元素符号：N。 原子序数：7。 在周期表中的位置：第二周期ⅤA族。 电子排布式：[He]2s22p3。 1.氮气 化学式：N2。 分类：非金属单质。 物理性质：无色无味气体，密度略小于空气，难溶于水，沸点：-196℃。 化学性质： ①非金属单质的通性： 与金属单质反应： 与锂 阅读全文
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一、锂 元素名称：锂。 元素符号：Li。 原子序数：3。 在周期表中的位置：第二周期ⅠA族。 电子排布式：[He]2s1。 1.锂单质 化学式：Li。 分类：金属单质。 物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。 化学性质： ①金属单质的通性： 与非金属单质反应： 与氧气反应：4Li + 阅读全文
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一、铍 元素名称：铍。 元素符号：Be。 原子序数：4。 在周期表中的位置：第二周期ⅡA族。 电子排布式：[He]2s2。 1.铍单质 化学式：Be。 分类：两性金属单质， 物理性质：银白色固体，具有金属光泽，硬度小，熔点低。 化学性质： ①两性金属单质的通性： 与非金属单质反应： 与氧气反应：2B 阅读全文
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一、氧 元素名称：氧。 元素符号：O。 原子序数：8。 在周期表中的位置：第二周期ⅥA族。 电子排布式：[He]2s22p4。 丰度：1。 1.氧气 化学式：O2。 分类：非金属单质。 物理性质：无色无味气体，密度大于空气（空气：1.293g/L，氧气：1.429g/L），不易溶于水，熔点：-218 阅读全文
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一、钪（稀土元素） 元素名称：钪（类硼）。 元素符号：Sc。 原子序数：21。 在周期表中的位置：第四周期ⅢB族。 电子排布式：[Ar]3d14s2。 1.钪单质 化学式：Sc。 分类：两性金属单质。 物理性质：银白色固体。化学性质： ①两性金属单质的通性： 与非金属单质反应： 与氧气反应（类比Al 阅读全文
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一、硼 元素名称：硼。 元素符号：B。 原子序数：5。 在周期表中的位置：第二周期ⅢA族。 电子排布式：[He]2s22p1。 存在形式：化合态。四水硼砂（Na2B4O7·4H2O）、硼砂（Na2B4O7·10H2O）。 核反应方程式：105B + 10n -> 42He + 73Li。 1.硼单质 阅读全文