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化学套卷练习记录

目录

2024

2024 Sep

1 2024.9.20 2025届苏州高三上期初——【考试】59

【总结】第一次大考，自此下定决心好好学化学。

  • 石墨烯是无机非金属材料。
  • 温度越高越电离。
  • NOxNOx 做催化剂时，会因温度升高导致溶解度减小而逸出，反应速率减慢。
  • CoCo 作催化剂时，反应生成的酸会腐蚀催化剂，使催化剂活性降低。
  • 异裂：共价键断裂时，共用电子对完全转移给成键原子中的某个原子，形成了正、负离子。

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2 2024.9.24 2023届石家庄二模——【练习】58

【总结】没带题，在学校里扯了 shb 的一张金考卷。

  • 酯基、酰胺基不能和 H2H2 发生加成反应。
  • 反应活化能越大，反应速率越慢。
  • 溶液中离子浓度成反比表示该物质的 KspKsp 。
  • 反应加热可以促进 SbCl3SbCl3 水解，使之水解彻底，生成 Sb2O3Sb2O3 。
  • 氨基之间可以形成氢键。
  • 用 K3[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6] 检验 Fe2+Fe2+ ，用 K4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6] 检验 Fe3+Fe3+ 。
  • 对于可溶于水，难溶于乙醇的晶体，在冷却后用乙醇洗可以促进结晶。
  • 减压抽滤可以使过滤速率快；所得沉淀更干燥。
  • 用 KMnO4KMnO4 滴定如 C2O2−4C2O2−4 和 Fe2+Fe2+ 这样的还原性物质。
  • 可以用过量 ZnZn 粉将 Fe3+Fe3+ 还原为 Fe2+Fe2+ 。在过滤及时的情况下，过量的 ZnZn 粉不会将 Fe2+Fe2+ 还原为 FeFe 。
  • 方程中需写出活性位点，如： N2+2∗=2N∗N2+2∗=2N∗ 。
  • 平衡常数只与温度有关。

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3 2024.9.25 2024届江苏四校联考——【练习】78

【总结】今天这套是 zzj 给的，因为买的试卷还没到，绷。感觉比昨天的简单。

  • 高温下 NONO 脱除率下降的原因可能有：催化剂活性下降，或有反应物生成 NONO 。
  • 碱性环境下， CaCO3CaCO3 几乎不溶解。
  • 如果随着温度升高， NONO 脱除率显著上升，则可能是因为：催化剂活性增强；温度升高使反应速率加快。如果随着温度升高， NONO 脱除率缓慢上升，则可能是因为：催化剂活性几乎不变，脱除 NONO 反应速率随温度升高而缓慢上升。
  • 注意在实验设计题中，当给出某物质的物质的量时，应注意要加入具体的量，如：加入 0.25mol·L−10.25mol⋅L−1 K2SO4K2SO4 溶液 40.0mL40.0mL 。
  • 纳米铁做催化剂可以吸附更多的反应物。

【传送门】2025版江苏必刷卷卷3

4 2024.9.26 2024届南京高三上期初——【练习】53

【总结】买的28套终于到了。这套卷子呃呃了，有种能想到但答不到点子上的痛。

  • 芯片的主要成分是高纯硅。
  • O3O3 分子与 SO2SO2 分子结构相似，是由极性键构成的极性分子。其中，中心氧原子带部分单位正电荷，两侧氧原子带部分单位负电荷。
  • 离子键没有饱和性和方向性。
  • 甲基化试剂 C2H6SO4C2H6SO4 的结构式是在 H2SO4H2SO4 的基础上，把羟基的 HH 用甲基取代。
  • 制备 Cl2Cl2 时，用饱和食盐水来吸收逸出的 HClHCl 气体。
  • 实验中用 NaClONaClO 处理废水中 NH3NH3 时，实际投入量比理论计算量大是为了：增大 NH3NH3 去除率和 NaClONaClO 不稳定，易分解。
  • 用 Na2S2O3Na2S2O3 溶液滴定时，待溶液呈微黄色后，再加入 2∼32∼3 滴淀粉溶液。另， Na2S2O3Na2S2O3 会和 H+H+ 反应歧化，生成 SS 和 SO2SO2 。

【传送门】2025版江苏28套卷1

5 2024.9.26 2024届苏州高三上期初——【练习】87

【总结】感觉这张卷子的题型和今年期初差不多，尤其是最后一题，难绷。

  • 元素周期表上仅有“第Ⅷ族”，而非“第ⅧB族”。
  • 基元反应指在反应中一步直接转化为产物的反应。
  • 向 NaVO3NaVO3 溶液中加入 NH4ClNH4Cl 溶液来得到 NH4VO3NH4VO3 沉淀时，温度不能过高。因为温度过高时， NH3⋅H2ONH3⋅H2O 受热分解， NH3⋅H2ONH3⋅H2O 的电离平衡左移，溶液中 c(NH+4)c(NH+4) 减小，不利于 NH4VO3NH4VO3 析出。
  • 有机合成 −COOH−COOH 时，需注意在必要时酸化。

【传送门】2025版江苏28套卷2

6 2024.9.27 2024届淮安高三上一调——【练习】63

【总结】感觉这张卷子上好多题都没给信息呃，做起来很痛苦，感觉还有点难。

  • HSO−4HSO−4 在水溶液中电离为 H+H+ 和 SO2−4SO2−4 。
  • 酚羟基和甲醛发生缩聚反应的条件为：酚羟基的邻、对位上至少有 22 个 HH 原子。
  • SO2SO2 通过 NaOHNaOH 溶液后几乎全部脱除的原因是： SO2SO2 在水中的溶解度较大，且可以和 NaOHNaOH 反应。
  • 氨基酸的通式为 CC 原子上连有一个氨基和一个羧基，另外两个基团随意。
  • H2O2H2O2 溶液易受热分解，故用滴液漏斗缓慢滴加。
  • 验证 O3O3 溶解度随温度升高而减小的实验为：取相同体积，不同温度的若干份蒸馏水，向其中加入等物质的量的 O3O3 ，相同时间后测量其中 O2O2 的含量。
  • O3O3 和 H2OH2O 生成 ⋅OH⋅OH 的条件为“紫外光”。
  • 降解废水中有机物反应过程中可能存在主要反应和次要反应，显然，以主要反应为主。

【传送门】2025版江苏28套卷3

7 2024.9.27 2024届南盐高三上期末——【练习】84

【总结】这张试卷是前段时间的一次作业，但当时好像没好好做，做到最后一题的时候才想起来做过。

  • FeFe 和 H2O(g)H2O(g) 在高温下生成 Fe3O4Fe3O4 。
  • HCO−3HCO−3 能和 Ca(OH)2Ca(OH)2 反应生成 CaCO3CaCO3 沉淀。
  • 高温下 NONO 脱除率下降的原因可能是 NH3NH3 和 O2O2 生成 NONO 。#3 的时候错了，今天又错了。
  • SO2SO2 会被 V2O5V2O5 催化氧化为 SO3SO3 ， SO3SO3 和 NH3NH3 作用生成 NH4HSO4NH4HSO4 或 (NH4)2SO4(NH4)2SO4 覆盖在催化剂表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积，使催化剂失活。
  • 苯生成硝基苯的条件为：50∼60℃50∼60℃ 。
  • 铵盐焙烧后会生成氨气。
  • 等质量的 MgOMgO 和 CaOCaO 相比， MgOMgO 吸收的 CO2CO2 量多。
  • 反应物 HCO−3HCO−3 和生成物 OH−OH− 无法共存，方程要进一步配成 CO2−3CO2−3 和 H2OH2O 。
  • 碱性溶液中 c(OH−)c(OH−) 大， c(H+)c(H+) 小，可以抑制 H+H+ 得电子生成副产物 H2H2 。
  • 一般情况下，转化率指反应速率，故随着温度升高，转化率可能会增大。

【传送门】2025版江苏28套卷4

8 2024.9.27 2024届苏州高三上期末——【练习】82

【总结】今天的第三张，效率真高吧。这张感觉没那么难，但有些信息给的有点隐晦，需要推断一下。

  • 热稳定性取决于键能，键能取决于原子半径。
  • SO2−3SO2−3 与 S2−S2− 在酸性条件下会归中生成 SS 沉淀。但在中性和碱性条件下不反应。
  • Al(OH)3Al(OH)3 中 −OH−OH 上的 OO 含有孤电子对， Al3+Al3+ 提供空轨道，能形成配位的二聚分子。
  • Al(OH)3Al(OH)3 胶粒表面带正电荷，加入一定量的 NaOHNaOH 先与 胶粒表面的阳离子反应，使胶粒表面带负电荷，便于吸附 Cu2+Cu2+ 和 Ce3+Ce3+ 。
  • SCN−SCN− 配位能力强，能和如 Ni2+Ni2+ 的离子配位。

【传送门】2025版江苏28套卷5

9 2024.9.28 2024届扬州高三上期末——【练习】74

【总结】对部分答案有点难评，但总体质量还不错。

  • PH3PH3 微溶于水，应用 CuSO4CuSO4 溶液吸收。
  • 在放热反应达到平衡前，反应物转化率下降的原因并不是平衡移动，而可能是催化剂活性下降使反应速率减慢。
  • 在加入 Na2SNa2S 溶液前先加入 NaOHNaOH 溶液调节 pHpH 的目的是：避免 Na2SNa2S 在酸性条件下产生有毒气体 H2SH2S 。
  • (C2H5)3N(C2H5)3N 有孤电子对，能结合 H+H+ ，是碱性物质。
  • 以乙二醇作为反应物时，可以用球形冷凝管竖直放置。因为乙二醇易挥发，可以冷凝回流乙二醇。
  • N−NN−N 键的键能比 N−HN−H 键的键能小，但 N2H4N2H4 在催化剂表面断裂的是 N−HN−H 键的原因是： N−HN−H 键极性较强，且 NN、HH 分别和催化剂表面原子形成作用力，削弱了 N−HN−H 之间的作用力。

【传送门】2025版江苏28套卷6

10 2024.9.28 2024届常州高三上期末——【练习】62

【总结】差评。很多信息没有给出来或者难以推断，题目的难度感觉堆砌很严重，考的点很偏，做起来很难受。

  • 用容量瓶配置溶液时要上下反复颠倒。
  • 酸、碱能抑制水的电离。氨水为一元弱碱，硝酸为一元弱酸，故硝酸对水的电离的抑制能力更强， NH+4NH+4 水解能促进水的电离。
  • AlCl3AlCl3 、 AlBr3AlBr3 和 AlI3AlI3 同为分子晶体，但熔点： AlCl3>AlI3>AlBr3AlCl3>AlI3>AlBr3 ，因为：分子晶体的熔沸点由范德华力和氢键决定，范德华力随物质的摩尔质量增大而增强，故熔点： AlI3>AlBr3AlI3>AlBr3 。但 ClCl 的电负性强，AlCl3AlCl3 的化学键中离子键成分的百分数高于另外二者，具有一定的离子晶体的特征。
  • 羰基为强吸电子基团，使得相邻碳原子上的碳氢共用电子对更偏向羰基上的碳原子，导致 C−HC−H 键的极性增强，该 C−HC−H 键容易断裂。
  • 将药物制成盐酸盐的目的是：能增大药物在水中的溶解度，便于人体吸收；同时也能增加稳定性，便于保存。
  • 用 HClHCl 、 NaClONaClO 和 LiFePO4LiFePO4 制备 FePO4FePO4 时，提高盐酸用量可能存在的缺陷是：过量的盐酸溶解 FePO4FePO4 ，降低产品产率；Cl−Cl− 和 ClO−ClO− 会反应产生 Cl2Cl2 ，污染环境； 后续阶段会消耗更多药品来调节 pHpH ，增加试剂成本。
  • 为获得较高产率的可溶盐，在除杂、过滤、洗涤后，要将洗涤滤渣的滤液和过滤时得到的滤液合并。
  • 在生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应。因为，水煤气反应吸热，煤炭与 O2O2 反应放出的热量为水煤气反应供热；交替通入空气和水蒸气，有利于维持体系处于较高温度，增大 H2H2 的生成速率。

【传送门】2025版江苏28套卷7

2024 Oct

11 2024.10.2 2024届南通高三上一调——【练习】70

【总结】刚巧做到的这张就是假期作业。前半是运动会期间做的，后半是今天做的。 gym 说他期初前初见 90+90+ 啊，磕头。

  • S2−S2− 在酸性条件下发生歧化， SS 在碱性条件下发生歧化。 S2−S2− 和 SO32−SO32− 在酸性条件下归中。此外，卤素同样在碱性条件下歧化，在酸性条件下归中。
  • 漂白性一般是指能使有机色素褪色：如一些酸碱指示剂和品红溶液。
  • 形成大 ππ 键需要有肩并肩、且未杂化的 pp 电子。
  • S8S8 中 SS 原子有 22 个 σσ 键和 22 个孤电子对，采取 sp3sp3 杂化，无剩余的 pp 轨道用来形成 ππ 键，故 S8S8 分子中不能形成大 ππ 键。
  • CH3CH2ONaCH3CH2ONa 碱性极强，强于 NaOHNaOH 。其能和水完全反应生成 NaOHNaOH 和 C2H5OHC2H5OH 。
  • 同分异构体中可以出现：碳上连有碳氧双键且邻位碳上也连有碳氧双键的情况。
  • 电石与水反应剧烈，为减缓反应速率，可以：使用饱和食盐水代替水；减缓分液漏斗中液体的滴加速率。
  • 配置银氨溶液的方法是：向 AgNO3AgNO3 溶液中滴加 2%2% 稀氨水至产生的 AgOHAgOH 白色沉淀逐渐溶解。
  • 检验滤渣是否洗净硝酸的方法是：将最后一次洗涤液倒入少量的蒸馏水中，用 pHpH 试纸检测溶液 pHpH ，若溶液呈中性，则沉淀已洗涤干净。
  • Co2+Co2+ 可以和 NH3NH3 配位生成 [Co(NH3)6]2+[Co(NH3)6]2+ ，Zn2+Zn2+ 可以和 NH3NH3 配位生成 [Zn(NH3)4]2+[Zn(NH3)4]2+ 。等物质的量的 Co2+Co2+ 可以和更多的 NH3NH3 配位。
  • 部分催化剂可以提供更多的活性位点，更有利于中间体的吸附，且能降低反应的活化能。

【传送门】2025版江苏28套卷8

12 2024.10.6 2024届无锡高三上期末——【练习】81

【总结】这张卷子这学期又一次因为作业做过了，只不过删了计算题，绷。但我坚持认为这是有效练习。

  • ClO−ClO− 和 Cl−Cl− 在酸性条件下归中生成 Cl2Cl2 气体。
  • 反应生成的 HClOHClO 具有漂白性，能使 pHpH 试纸褪色。
  • 中间体 MnSO4MnSO4 对 ZnMnO3ZnMnO3 的再生起关键作用，因为 MnSO4MnSO4 高温分解产生 SO2SO2 等气体，生成多孔 ZnMnO3ZnMnO3 ，增加了 ZnMnO3ZnMnO3 的比表面积。
  • 提高材料中提高配位中心的数量，可以增大对 H2SH2S 的吸附总量。
  • 以 Na2S2O3Na2S2O3 标准溶液滴定时，待溶液滴定为淡黄色时，再加入淀粉溶液。
  • 混有 Fe(HCO3)2Fe(HCO3)2 等杂质的 FeCO3FeCO3 样品热分解后会得到 FeOFeO 、 Fe2O3Fe2O3 固体和杂质。需要计算出 Fe2+Fe2+ 和 Fe3+Fe3+ 含量及杂质质量，再进一步计算得到 FeCO3FeCO3 的质量，才能得到样品纯度。
  • 绿电一般由太阳能和风能提供。
  • 溶液的滴加方式应表述为：向 AA 溶液中加入 BB 溶液，边滴加边搅拌。
  • Fe2+Fe2+ 和 FeO2+FeO2+ 会反应生成 Fe3+Fe3+ 。

【传送门】2025版江苏28套卷9

13 2024.10.7 2024届淮安、连云港期末——【练习】66

【总结】感觉质量不错，补足了一些漏洞，虽然错得有点唐。

  • N2H4⋅H2ON2H4⋅H2O 的沸点较低，且溶于水，应采用蒸馏的方式提纯。
  • 工业制 H2SO4H2SO4 的流程为： FeS2FeS2 和 O2O2 在高温下生成 SO2SO2 ，通入 O2O2 生成 SO3SO3 ，用 98.3%98.3% 浓硫酸吸收制得 H2SO4H2SO4 。
  • 有机物中仅羧基可以与 NaHCO3NaHCO3 溶液反应生成 CO2CO2 气体。
  • 用 NH4ClNH4Cl 和浓氨水制备 [Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)6]Cl3 时，配平需用浓氨水提供 OH−OH− 。且加入 NH4ClNH4Cl 的作用是：控制 OH−OH− 的浓度，防止生成 Co(OH)2Co(OH)2 沉淀，同时为反应提供 Cl−Cl− 。

【传送门】2025版江苏28套卷10

14 2024.10.12 2024届宿迁一模——【练习】64

【总结】咋越做越烂了，平心而论这张好像也不是很难。

  • 可以在过渡元素附近寻找优良的催化剂材料。
  • ΔH=ΔH= 反应物的键能 −− 生成物的键能。
  • 若生成物和反应物浓度均减小，那么正、逆反应速率也均减小。
  • 在探究 Fe3+Fe3+ 和 Cu2+Cu2+ 催化 H2O2H2O2 分解效率时，应确保溶液中所用阴离子一致。
  • 在催化剂 CeO2−CuOCeO2−CuO 中，让 Ce−O−CuCe−O−Cu 与 COCO 反应生成 CO2CO2 和 Ce−[]−CuCe−[]−Cu 。此时 C:+2→+4C:+2→+4 ，那么 Ce:+4→+3Ce:+4→+3 且 Cu:+2→+1Cu:+2→+1 ，满足得失电子守恒。
  • 在处理 NONO 气体时，混入一定量的 O3O3 有助于提高 NONO 的脱除率。因为： O3O3 能将 NONO 氧化为在水中溶解性好的 NO2NO2 ，且 NO2NO2 氧化性比 NONO 强，更有利于被脱除。
  • 当烟气中有少量 SO2SO2 时，有利于 NO2NO2 的脱除，因为： SO2SO2 有还原性，也能还原一部分 NO2NO2 。
  • 当烟气中无 SO2SO2 存在时，且 c(NO2)C(NO)c(NO2)C(NO) 超过一定数值时，发现 NONO 的出口浓度大于进口浓度，因为：过量的 NO2NO2 与溶液中的 H2OH2O 反应生成 NONO 。
  • −COOH−COOH 和 −Ph−Ph 等均是强吸电子基，当用 Br2Br2 取代时，在吸电子基附近断裂 C−HC−H 键生成副产物。
  • 用无水乙醇洗涤沉淀可以降低溶解损失；低温干燥沉淀可以防止其失去结晶水。
  • 在用 30%H2O230%H2O2 溶液和尿素反应得到澄清溶液后，用冰水浴降温结晶、过滤、洗涤、干燥得过氧化尿素晶体。当摩尔配比（双氧水/尿素）大于 1.11.1 时，过氧化尿素晶体收率降低，因为：此时双氧水的用量过大，带入大量水，使产物的浓度降低，不利于降温结晶时，过氧化尿素晶体的析出。

【传送门】2025版江苏28套卷11

15 2024.10.15 2024届海安高三下期初——【练习】76

【总结】考试前写了一半，考完后晚上又写了另一半。这张的方程大错特错了。

  • NO2NO2 和 Br2Br2 均是红棕色气体，可以将 I−I− 氧化为 I2I2 。
  • PbSO4PbSO4 和 PbSPbS 均是沉淀。
  • 制备 PbCrO4PbCrO4 时，控制 pHpH 约为 88 的原因是：pH<8pH<8 时，不利于 Cr2O2−7Cr2O2−7 转化为 CrO2−4CrO2−4 ； pH>8pH>8 时，会生成 Pb(OH)2Pb(OH)2 沉淀。
  • 用饱和 NaHCO3NaHCO3 溶液除去混在 CO2CO2 气体中的 HClHCl 气体。
  • 制备葡萄糖酸亚铁 (C6H11O7)2Fe(C6H11O7)2Fe 的过程中， 需用稍过量的 30%H2O230%H2O2 溶液氧化葡萄糖制得葡萄糖酸。其中，在反应时加热煮沸的作用是：去除多余的 H2O2H2O2 ，防止其在后续反应中氧化 Fe2+Fe2+ 。
  • 用酸性 KMnO4KMnO4 标准溶液滴定 Fe2+Fe2+ 时，当滴入最后半滴 KMnO4KMnO4 溶液后，溶液突然变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明滴定完全。此外，需平行滴定 33 次。
  • 用酸性 KMnO4KMnO4 标准溶液滴定葡萄糖酸亚铁中的 Fe2+Fe2+ 时，发现样品纯度总大于 100%100% 。在实验操作和计算均正确的前提下，其原因可能是：酸性 KMnO4KMnO4 会氧化葡萄糖酸根离子中的羟基。

【传送门】2025版江苏28套卷12

16 2024.10.29 2025届南通高三上10月考——【练习】69

【总结】呃，周测卷，但去CSP了，自己补了一下。有挺多不该错的，绷。

  • P2O5P2O5 是酸性干燥剂。
  • NO−2NO−2 和 NO−3NO−3 中 NN 原子均采取 sp2sp2 杂化。杂化类型和价态无关，看中心原子最外层电子数。
  • 灼烧时透过蓝色钴玻璃观察焰色位紫色，则说明是钾盐或 KOHKOH 。
  • 恒温恒压下通入氦气，对于反应而言是减小压强。
  • 铝土矿（主要成分 Al2O3Al2O3 ，另有 SiO2SiO2 等杂质）经碱溶解后可以得到赤泥。赤泥用酸溶法溶解而不用碱溶法的原因是：赤泥是铝土矿经碱溶解后得到的，若要继续溶解赤泥中的 SiO2SiO2、Al2O3Al2O3 需要浓度更大的碱溶液及更高的溶解温度，故赤泥不宜选碱溶。
  • 温度高于 80℃80℃ 时，用草酸沉钪时，随温度升高钪的沉淀率降低的原因是：随着温度升高，草酸钪的溶解度增大，致使钪的沉淀率下降。
  • 浸泡硫铁矿烧渣时加入过量硫酸的目的是：使烧渣充分溶解，提高铁元素的浸出率；防止水解生成 Fe(OH)3Fe(OH)3 。
  • NaHCO3NaHCO3 与 NH4HCO3NH4HCO3 均可作为 Fe2+Fe2+ 的沉淀剂，但更常用 NH4HCO3NH4HCO3 ，理由是：NH+4NH+4 水解产生 H+H+ ，降低溶液 pHpH ，减少了副产物 Fe(OH)2Fe(OH)2 的产生； 高温条件下，铵盐受热易分解，可以被除去。
  • 活性炭或石墨作催化剂时，可能会与浓 H2SO4H2SO4 反应被腐蚀，会与 O2O2 反应被腐蚀。温度升高时，活性位点吸附效果变差；且 CC 和浓 H2SO4H2SO4 快速反应生成大量 SO2SO2 ，占据过多活性位点；产生了大量 SO3SO3 ，来不及脱附。

【传送门】无。

2024 Nov

17 2024.11.9 2025届南京高三上期初——【限时】67

【总结】好久没做化学，感觉又烂完了。这张试卷删了道计算，虽然我也没看懂这个是啥，不管了。

  • 工业中 NH3NH3 的无害化处理需生成 N2N2 。
  • 可逆反应的 ΔHΔH 指全部生成为产物时的焓变。
  • MgCl2MgCl2 溶液电解产生 Mg(OH)2Mg(OH)2 ，MgCl2MgCl2 熔融状态电解产生 MgMg 。
  • 测电导率需要等浓度且等可电离氢原子个数的酸溶液。
  • 溶解度： AgI<AgBr<AgClAgI<AgBr<AgCl 。
  • 烷基为推电子基，能使 O−HO−H 键的极性变弱，更难电离出 H+H+ ，酸性更弱。
  • 碳碳双键（或三键）不可以与羟基连在同一碳原子上，不稳定会发生重排反应。
  • −OH−OH 和 −COOH−COOH 是间位取代基， −NO2−NO2 和 −CH3−CH3 是邻、对位取代基。
  • 对甲苯在光照下通入 Cl2Cl2 会取代甲基上的氢，对甲苯在 FeCl3FeCl3 催化的条件下通入 Cl2Cl2 会取代甲基邻、对位上的氢。
  • 灼烧海带时用酒精浸润海带的目的是：使海带快速、充分燃烧。
  • NaClONaClO 作氧化剂时 I2I2 的产率明显低于 H2O2H2O2 或 NaNO2NaNO2 作氧化剂时的产率，原因是： NaClONaClO 为强氧化剂，氧化性过强会将 I2I2 进一步氧化为 IO−3IO−3 降低产率。
  • 判断溶液中 I−I− 是否被完全氧化，即在已有 I2I2 的情况下判断是否有 I−I− 。此时需先萃取除去大量的 I2I2 ，再检验 I−I−。
  • CCl4CCl4 受热易挥发，有毒。在有毒气体生成的反应条件下，需开启通风设备。
  • 萃取时提高萃取率的方法时：充分振荡；提高萃取时其他溶液的浓度。

【传送门】无。

18 2024.11.13 2024届江苏高考——【练习】80

【总结】原则上以前的一次假期作业是做这个，但当时我觉得做有点浪费了，虽然今天好像还是浪费了。考前想限时做的，但找到的试卷有几处错误，做得没啥心态了，就没限时改成练习了，由于没具体评分标准所以分数可能不准。

  • 催化剂能改变化学反应历程。
  • 石墨中碳原子是 sp2sp2 杂化，金刚石中碳原子是 sp3sp3 杂化。
  • NaHSO3NaHSO3 溶液有强还原性，蒸干灼烧会生成 NaHSO4NaHSO4 固体。
  • 在少量 Fe2O3Fe2O3 被浸出为 Fe3+Fe3+ 时，滤渣的主要成分仍然是 Fe2O3Fe2O3 。
  • CO2−3CO2−3 与 Nd3+Nd3+ 可以发生双水解反应，生成 Nd(OH)CO3Nd(OH)CO3 沉淀和 CO2CO2 气体。
  • AgClAgCl 不溶于硝酸， AgAg 溶于硝酸，基于此可以检验 AgClAgCl 是否完全转化为 AgAg 。
  • 多孔 Al2O3Al2O3 是气体吸附剂，可以吸附 N2N2 、 H2H2 使合成氨速率下降，还可以吸附反应生成的 NH3NH3 ，使出口处的 NH3NH3 浓度减小。
  • H2H2 和 HCO−3HCO−3 在催化剂催化下可以反应生成 HCOO−HCOO− 和 H2OH2O 用于储氢。温度高于 70℃70℃ 时， HCOO−HCOO− 产率下降的可能原因是： HCO−3HCO−3 受热分解导致浓度下降； H2H2 溶解量下降；催化剂活性下降； HCOO−HCOO− 受热分解。
  • 氨基能将 HCO−3HCO−3 控制在催化剂表面，其原理是氨基中的 HH 与 HCO−3HCO−3 中的羟基 OO 形成 N—H⋯ON—H⋯O 氢键。

【传送门】无。

19 2024.11.24 2024届泰州高三下调研——【限时】72

【总结】金考卷恰好做到这一张没做，结果今天化学限时做了，还好还好。但前后人均比我高好多啊，我咋这么菜。

  • H−H− 离子的电子式： [:H]−[:H]− 。
  • NF3NF3 的键角小于 NH3NH3 。
  • FN=NFFN=NF 均存在顺反异构，即位于双键两侧的结构通过旋转可以得出不同结构的分子。
  • 含 FF 基团是吸电子基，可以增强 CF3COOHCF3COOH 的 O−HO−H 键极性，使之酸性比 CH3COOHCH3COOH 强。此外，烷基是推电子基。
  • Na2CO3Na2CO3 可以与 CH3COOHCH3COOH 反应生成 CO2CO2 。
  • NH3NH3 在纯 O2O2 情况下燃烧生成 N2N2 ，在高温高压催化下生成 NONO 。
  • Cu(NO3)2Cu(NO3)2 溶液蒸干、灼烧会生成 CuOCuO 。因为 Cu2+Cu2+ 会水解，且 HNO3HNO3 是挥发性酸，故会先生成 Cu(OH)2Cu(OH)2 在进一步受热分解生成 CuOCuO 。
  • SO2SO2 只可以漂白品红溶液、纸张和草帽等，且在漂白品红溶液时受热会复色。强氧化剂可以漂白酸碱指示剂。
  • H2H2 比例过高时，会使 In2O3In2O3 催化剂部分被还原为 InIn ，催化剂活性降低。
  • n(CH3OH)=n(CO2)×CO2转化量×CH3OH选择性n(CH3OH)=n(CO2)×CO2转化量×CH3OH选择性 。故在气体流速不同时，需要同时考虑上述三个因素，方可比较反应生成的 CH3OHCH3OH 的量。

【传送门】2025版江苏28套卷13

2024 Dec

20 2024.12.7 2024届如皋高三下学期调研（一）——【限时】59

【总结】在校限时做的，完全不会，做红温了。卡在同分异构体卡了很久还没写出来，好多题都没来得及写呃呃，大失败。

  • NH3NH3 的键角比 H2OH2O 大，因为孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对之间的排斥作用。
  • 电负性： O>NO>N ， −OH−OH 的吸电子能力比 −NH2−NH2 强，则 NH2OHNH2OH 中的 NN 原子提供孤电子对的能力弱于 N2H4N2H4 中的 NN 原子提供孤电子对的能力，则 NH2OHNH2OH 结合 H+H+ 的能力比 N2H4N2H4 弱。
  • 向 Na2SNa2S 溶液中通入 SO2SO2 至过量能使溶液成酸性，生成 SS 沉淀。但如果加入过量 Na2SO3Na2SO3 溶液，则不会发生反应。
  • 将卤代烃与 NaOHNaOH 水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀颜色可确定卤代烃中卤原子种类。如果不加入硝酸酸化会生成 AgOHAgOH 等沉淀干扰。
  • 类似 CrO2−4CrO2−4 和 Cr2O2−7Cr2O2−7 之间的转化， 3V2O4−73V2O4−7 和 V3O3−9V3O3−9 也可以发生类似的非氧化还原反应。
  • 向 Fe2O3Fe2O3 中加入 HClHCl 的作用有：溶解 Fe2O3Fe2O3 和抑制 Fe3+Fe3+ 水解。类似地，向含 VO−3VO−3 的溶液中加入过量 (NH4)2SO4(NH4)2SO4 溶液的目的是：使 VO−3VO−3 充分转化为 NH4VO3NH4VO3 沉淀和增大 NH4VO3NH4VO3 浓度抑制沉淀溶解。
  • NH4ClNH4Cl 受热分解会产生 NH3NH3 。 NH4NO3NH4NO3 和 (NH4)2SO4(NH4)2SO4 受热分解产生的 HNO3HNO3 和 H2SO4H2SO4 作为强氧化性酸能使 NH3NH3 转化为 N2N2 。类似地，煅烧 NH4VO3NH4VO3 固体制取 V2O5V2O5 时，需在有氧条件下进行，原因是： V2O5V2O5 具有氧化性，会被 NH3NH3 还原，氧气存在时可保护 V2O5V2O5 不被还原。
  • 制取 CoC2O4⋅2H2OCoC2O4⋅2H2O 时使用 (NH4)2C3O4(NH4)2C3O4 溶液而不是 Na2C2O4Na2C2O4 溶液的原因是：防止生成沉淀的同时生成 Co(OH)2Co(OH)2 和 降低生成产物中 NaNa 元素的含量。
  • 催化剂的活性会因为生成 COCO 的不断增多而逐渐减弱，原因是： COCO 脱除较难，占据催化剂表面，使催化剂表面活性位点减少。

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21 2024.12.12 2024届如皋高三下学期调研（二）——【练习】82

【总结】作业，相对简单，也许是因为不限时吧。

  • 电解结束后，离子迁移达到平衡，使得溶液 pHpH 不变。
  • 沸石分子筛可以去除废水中 NH3NH3 的原因是： NH3NH3 分子直径小于沸石分子筛中的空隙，沸石分子筛通过吸附去除水中 NH3NH3 。
  • LiAlH4LiAlH4 须在无水环境中使用，不能与水或酸接触，原因是：LiAlH4LiAlH4 中 HH 元素为 −1−1 价，具有强还原性，会与水或酸反应生成 H2H2 。
  • 乙醇洗涤滤渣的作用：除去固体表面附着的杂质离子；降低溶解损耗；乙醇沸点低，易挥发。
  • 向溶液内滴加可以产生沉淀的溶液时的方式：向 AA 溶液内加入足量 BB 溶液至向向上层清液中继续滴加 BB 溶液不在产生沉淀。
  • 与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：石墨碳层可以增加反应的接触面积；石墨碳层的包裹可以减少铁的渗出，减少二次污染；能形成 Fe−CFe−C 原电池，加快反应速率。

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22 2024.12.14 2025届南师大附中期中——【练习】61

【总结】作业。难评。纯粹的难。

  • 测中和热时需要环形玻璃棒搅拌器，不可以用金属搅拌棒，因为会导热。
  • 熔融 NaOHNaOH 固体等碱性物质时，需要使用铁坩埚。瓷坩埚、石英坩埚、Al2O3Al2O3 坩埚等均不可以用来熔融 NaOHNaOH 。陶瓷是传统硅酸盐制品。石英的主要成分是 SiO2SiO2 。
  • 传统工艺处理高硫锰矿时，若直接用 H2SO4H2SO4 浸出，其缺点为：生成 H2SH2S 等气体，污染环境。
  • 微溶物在方程式中视作沉淀。
  • CF3SO3HCF3SO3H 酸性强于 H2SO4H2SO4 ，因为 −CF3−CF3 吸电子能力强于 −OH−OH ，导致 −SO3H−SO3H 中的 O−HO−H 键极性增强，酸性增强。
  • 用蒸馏水和无水乙醇洗涤时，应先用蒸馏水洗涤至洗净，再用无水乙醇洗涤。

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23 2024.12.18 2025届江苏新高考基地学校第一次大联考——【考试】59

【总结】呃呃，考得一坨。感觉选择没那么难，但选择极差，回到了期初的感觉，加训。

  • FeSFeS 不溶于水，但溶于酸。
  • 酯基不可以被 H2H2 加成。
  • 通过分布系数图中的交点计算出反应的 KK 。
  • 工业流程图中的优点：工艺简单； CO2CO2 排放少。
  • AuAu 的含量较低，会被包裹在其他物质内部，在提取金之前先脱除铜等其他物质。
  • 将溶液加热浓缩至表面出现晶膜是溶液达到饱和的标志。
  • 反应在某一时刻速率快速增大的原因可能是产物中的某个离子起催化作用。
  • 酸性增强时， KMnO4KMnO4 的氧化性也增强。

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24 2024.12.19 2024届镇江高三下期初——【练习】81

【总结】加训。感觉不太难。

  • 浓硫酸和 Na2SO3Na2SO3 在常温下就可以反应生成 SO2SO2 。
  • 1mol⋅L−11mol⋅L−1 的 HClHCl 属于稀盐酸。
  • ππ 电子的电子云密度比 σσ 电子的电子云密度大。
  • 用 HNO3HNO3 和 C6H12O6C6H12O6 反应生成 H2C2O4H2C2O4 ，温度高于 70℃70℃ 时，草酸产率下降的主要原因是：温度高于 70℃70℃ 后， HNO3HNO3 和 H2C2O4H2C2O4 的分解速率增大，且部分草酸被 HNO3HNO3 氧化为 CO2CO2 ，草酸产率下降。
  • CH3N(CH2CH2OH)CH3N(CH2CH2OH) （缩写为 MEDAMEDA ）水溶液能吸收 CO2CO2 的理由： MEDAMEDA 中 NN 原子上有孤电子对，能与 H+H+ 形成配位键，促进 CO2CO2 的吸收。

【传送门】2025版江苏28套卷14

25 2024.12.20 2025届南京六校11月联考——【练习】69

【总结】错了不少不该错的，但感觉有不少内容和这次月考的东西重合了。

  • HCO−3HCO−3 通过氢键缔合成较大的酸根， NaHCO3NaHCO3 的溶解度小于 Na2CO3Na2CO3 。
  • 工业制取 LiFePO4LiFePO4 在高温成型前，常向 LiFePO4LiFePO4 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后 LiFePO4LiFePO4 的导电性能外，还能利用其还原性防止二价铁被氧化。
  • 用浓磷酸、铁粉和水制备 FePO4·2H2OFePO4⋅2H2O 时，随着水的比例增加，铁粉溶解速率迅速上升的原因是：随着水的比例增加，促进了 H3PO4H3PO4 的电离，使 H+H+ 浓度显著增大，反应速率较快；同时反应放热也加快了反应速率。
  • Fe2+Fe2+ 和 K4[Fe(CN)6]K4[Fe(CN)6] 以及 Fe3+Fe3+ 和 K3[Fe(CN)6]K3[Fe(CN)6] 均会生成蓝色沉淀。
  • 用催化剂催化有机物的反应时，长时间使用会发生副反应失去活性，可能是因为催化剂表面被积碳覆盖。
  • MgH2MgH2 可通过热分解和水解两种方式制得 H2H2 。相较于热分解， MgH2MgH2 水解释氢的优点是：等量的 MgH2MgH2 水解比热分解产生的 H2H2 多，同时不需要消耗大量热能。

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26 2024.12.21 2024届南盐一模——【限时】56

【总结】限时，还好没做这个，但又不会做，呃呃。

  • 用天平遵循“左物右码”的原则。
  • 浓硫酸会使 FeFe 钝化生成致密的 Fe3O4Fe3O4 。
  • 核外电子的运动状态：几个电子；空间运动状态：几个轨道。
  • px,py,pzpx,py,pz 三个轨道夹角 90°90° 。
  • 焦炭和石英砂反应生成 COCO 。
  • 用 Na2SO3Na2SO3 还原 H2TeO3H2TeO3 时， Na2SO3Na2SO3 的实际投入量大于理论量，可能的原因为：提高 H2TeO3H2TeO3 的还原率； Na2SO3Na2SO3 会与溶液中的酸反应生成 SO2SO2 ， SO2SO2 从溶液中逸出； Na2SO3Na2SO3 溶液易变质。
  • 原子发射光谱可以测得元素组成；核磁共振氢谱可以通过面积比测得不同化学环境 HH 的个数比；质谱可以通过最大值测得相对分子量；红外光谱可以测得官能团。
  • 酯基和酰胺基可以共用一个碳氧双键。
  • H2O2H2O2 在碱性条件下性质不稳定，指会分解。故 H2O2H2O2 在碱性条件下氧化还原效果会更差。
  • 布氏漏斗是陶瓷制品，抽滤比普通过滤速率更快。若用热水趁热过滤则是为了防止如 CaCl2CaCl2 晶体析出，使产率降低。
  • CaCl2CaCl2 与 H2O2H2O2 直接反应不易发生，制备时加入适量氨水有利于 CaO2CaO2 生成，其可能原因为：氨水与反应生成的 HClHCl 中和，使 H+H+ 浓度降低，以及放出热量，均促进反应向生成 CaO2CaO2 的方向进行。
  • 在存在有机物参与反应时，催化剂活性下降的原因可能是因为：有积碳覆盖在催化剂表面；金属催化剂被 O2O2 氧化，金属氧化物催化剂被 H2H2 还原，导致催化剂活性降低。

【传送门】2025版江苏28套卷15

27 2024.12.22 2025届盐城高三上期中——【练习】60

【总结】拼尽全力无法战胜，这下真从 00 开始了，补了好多知识点，这张卷子感觉又难又好。

  • 核素是指一定数目质子和一定数目种子的一种原子。
  • 过滤时需要“一贴二低三靠”。
  • 在上层清液中 c(A+)⋅c(B−)=Ksp(AB)c(A+)⋅c(B−)=Ksp(AB) 。
  • 控制反应温度为 50∼60℃50∼60℃ 的原因需要考虑温度更低或更高的情况。
  • 在开始沉淀至完全沉淀间，会形成胶体。当溶液中有 Al3+Al3+ 和 Fe3+Fe3+ ，并通过调节 pHpH 获得 Fe(OH)3Fe(OH)3 沉淀时，杂质 Al3+Al3+ 和 Ca2+Ca2+ 去除率随着 pHpH 升高而降低的原因是： Fe3+Fe3+ 和 Al3+Al3+ 水解产生的 Fe(OH)3Fe(OH)3 、 Al(OH)3Al(OH)3 胶体吸附 Al3+Al3+ 和 Ca2+Ca2+ ，随铁一起沉淀。
  • 用 NH4H2PO4NH4H2PO4 沉铁而不直接用 (NH4)3PO4(NH4)3PO4 的原因是 (NH4)3PO4(NH4)3PO4 溶液比 NH4H2PO4NH4H2PO4 碱性强，生成 FePO4⋅2H2OFePO4⋅2H2O 的同时生成 Fe(OH)3Fe(OH)3 沉淀，使产品纯度降低。
  • 羟醛缩合的反应环境是碱性环境。
  • CuClCuCl 在空气中易被氧化，用减压过滤的原因是，加快过滤的速度，减少 CuClCuCl 暴露在空气中的时间，防止 CuClCuCl 在空气中被氧化。
  • 温度低于 250℃250℃ 时，相同温度下，空速越小， NOxNOx 转化率越高的原因是：反应温度较低时，反应速率慢，此时空速越大，反应气体与催化剂的接触时间越短，反应不够充分， NOxNOx 转化率越低；空速越小，反应气体与催化剂的接触时间越长，反应充分，NOxNOx 转化高。
  • 温度高于 350℃350℃ 时，不同空速，随温度升高， NOxNOx 转化率迅速下降的原因是：高于 350℃350℃ 时，温度升高，催化剂活性下降； NH3NH3 和 O2O2 反应生成了 NOxNOx 。

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28 2024.12.23 2025届无锡高三上期中——【练习】63

【总结】没有有机的一张试卷。被 yjc 和 zzj 锐评为比较难，做的还行吧，虽然也有不少不该错的，多学多积累了。不过这张试卷上的归因题情景要求太高了，其实没什么是能记下来的。

  • 侯氏制碱法先通 NH3NH3 ，再通 CO2CO2 ，因为 NH3NH3 溶解度大，且溶于水成弱碱性。
  • CuSCuS 和 Bi2S3Bi2S3 难溶于酸。
  • NH4ReO4NH4ReO4 在空气中焙烧生成 Re2O7Re2O7 ， Re2O7Re2O7 沸点低，受热变成气体，故没有固体剩余。
  • SO2−3SO2−3 水解呈碱性，若反应生成沉淀消耗大量 SO2−3SO2−3 时，溶液 pHpH 会急剧降低。
  • Cr2O2−7Cr2O2−7 有强氧化性可以氧化 Cl−Cl− ，故而像溶液中加入稀硫酸调节 pHpH 较为合适。

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29 2024.12.24 2025届连云港高三上期中——【练习】74

【总结】非常好试卷，归因题没一个答对。

  • 侯氏制碱法制得的“碱”是 Na2CO3Na2CO3 。
  • 用 4mol⋅L−14mol⋅L−1 稀硫酸溶解 CuO,ZnO,PbOCuO,ZnO,PbO 时， ZnZn 浸出率远高于 Cu,PbCu,Pb 浸出率的原因是 ZnOZnO 在稀硫酸中溶解速率快于 CuOCuO 和 PbOPbO 。用 2mol⋅L−12mol⋅L−1 和 5mol⋅L−15mol⋅L−1 硫酸溶解时，所得滤渣中成分的不同之处为 PbSO4PbSO4 的含量增加。
  • 在含有 Zn2+,Fe3+,Fe2+Zn2+,Fe3+,Fe2+ 的高氯离子浓度的溶液中，先加入适量的 FeFe 粉，后用 nLorgnLorg 萃取剂选择性萃取分离锌铁。萃取原理为： H++ZnCl−3+nLorg<=>HZnCl3⋅nLorgH++ZnCl−3+nLorg<=>HZnCl3⋅nLorg （ ZnCl2−4ZnCl2−4 也可以被萃取）。已知 Fe3+,Fe2+,Zn2+Fe3+,Fe2+,Zn2+ 可以存在多种含氯配离子：
离子 常见配离子
Fe2+ FeCl+
Fe3+ FeCl−4
Zn2+ ZnCl−3,ZnCl2−4,ZnCl2,ZnCl+
  • 该过程中 nLorg 萃取剂能有效分离锌铁的原因是：Fe3+ 转化为 Fe2+ ，没有形成带负电荷的离子，不能与萃取剂结合。
  • 向溶液中加入浓盐酸能提高锌的萃取率的原因是：提供 Cl− ，形成 ZnCl−3 和 ZnCl2−4 ；提供 H+ 使萃取平衡正向进行。
  • 酸性高锰酸钾能使苯环上的 −CONH2 直接被氧化为 −COOH 。
  • 常温下 (NH4)2CO3 的溶解度大约是 Na2CO3 的 5 倍，用饱和 Na2CO3 转化 BaSO4 为 BaCO3 ，而不用 (NH4)2CO3 的原因是： (NH4)2CO3 溶液中 NH+4 促进 CO2−3 水解，溶液中 CO2−3 浓度低。
  • 三羟甲基氨基甲烷和硝酸铜混合均匀，在氩气的保护下点燃，冷却清洗后得到泡沫铜。三羟甲基氨基甲烷作用为：做燃料；产生大量气体造孔；提供还原性气体还原氧化铜为铜单质。
  • CeO2 中添加 CuO 能提高反应催化效果，提高 CO 去除率的原因是：增强了 CO 在 CuO 上的吸附量； Cu2+ 代替 Ce4+ 增加了催化剂中氧空位的数量。
  • 催化剂 aCuO⋅bCeO2 中铜原子上会形成少量碱性基团（即 Cu 上连接着羟基），其存在会降低 CO 去除率的原因是： CO2 与 CO 产生竞争吸附，使 CO 不易吸附；产生碳酸盐覆盖催化剂表面，阻碍反应发生。
  • 催化剂 aCuO⋅bCeO2 和 aCu⋅bCeO2 均能催化 CO 反应，当有含 H2,CO2,CO,O2 的气体通过装有催化剂 aCuO⋅bCeO2 的反应管，通过 CO 和 O2 反应生成 CO2 以及 CO 和 H2 反应生成 CH4 的方式去除气体中的 CO。产物的 CO2 选择性下降的原因可能是： H2 还原 CuO 为 Cu ，CeO2—Cu 催化剂有利于甲烷的生成。
  • 催化剂 aCuO⋅bCeO2 相对于催化剂 aCu⋅bCeO2 的优点是：产物 CO2 选择性高，不消耗 H2 。

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30 2024.12.25 2025届南京六校高三上期中——【练习】76

【总结】质量挺高的，突然意识到好多考点反反复复但没记住。

  • 1mol SiO2 中含有 4mol Si−O 键。
  • N2H4 具有还原性，可用作燃料电池的燃料。
  • 强酸不能制弱酸，谨记。
  • Fe3+ 能催化 H2O2 分解，但 Fe2+ 不能。故向 H2O2 溶液中滴入 FeCl2 溶液，实际上是先反应生成了 Fe3+ 再起到催化作用。
  • 酸性 KMnO4 溶液也可以因溶液中有 Cl− 而褪色。
  • 醚断开碳氧键时也能生成醇。
  • 向溶液中滴入稀硫酸与 Na2SO3,LiCoO2 反应时，滴加速率不能太快且需要快速搅拌的原因是：使硫酸与悬浊液充分接触反应，防止局部酸性过强产生 SO2 逸出；提高钴的还原率。
  • Co2+ 易与 NH3 形成配合物。沉淀的生成速率越快，颗粒越小，呈凝乳状胶体，不易过滤。向 CoSO4 溶液中加入氨水，再加入 NaOH 制备微米级 Co(OH)2 时，一定要先加入氨水的原因是： Co2+ 与 NH3 形成配离子，降低溶液中 Co2+ 的浓度，使 Co2+ 与 OH− 形成 Co(OH)2 的速率降低，从而得到较大颗粒的 Co(OH)2 ，防止形成凝乳状沉淀或胶体，便于过滤分离提纯。（PS：微米级颗粒直径大于胶体直径）
  • 萃取之后需要反萃取，注意通过调节 pH 来改变萃取率完成萃取操作。
  • 某物质有水溶性的原因：可以与水形成分子间氢键；有极性。

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31 2024.12.26 2025届常州高三上期中——【练习】65

【总结】很冷门很反套路的试卷，呃呃，令人眼前一黑的各种第一次在模拟卷里看见的题型。

  • Na 极活泼可与 NH3 发生置换反应，生成 NaNH2 和 H2 。而 Zn 则不行。 Zn 在氨水中发生腐蚀生成 [Zn(NH3)4]2+ 和 H2 ，其中， H2 是 H2O 生成的。
  • 豆科植物根瘤中的固氮酶能将 N2 直接转化为化合态的 NH3 或 NH+4 ，作为自身的养分。
  • ⋅OH 有强氧化性，会和 Fe2+ 反应。
  • 注意在有 S2− 的溶液中，酸性过强时会生成 H2S 有毒气体。
  • [PbCl4]2− 溶液经过稀释会产生 PbCl2 沉淀，因为稀释时，反应 PbCl2+2Cl−<=>[PbCl4]2− 的 Qc>K ，平衡向逆反应方向进行。
  • 运用电解原理分离金属 Pb 和 Ag 的时应参考电解精炼铜。实验方案如下：将富银铅泥压实制成块状，用导线与电源的正极相连，再将一小块纯 Pb 块用导线与电源的负极相连。将块状富银铅矿和纯 Pb 块均置于 Pb(NO3)2 溶液中，接通电源进行电解。一段时间后，在阳极底部获得金属 Ag ，阴极金属为 Pb 。

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32 2024.12.27 2025届镇江高三上期初——【练习】81

【总结】小清新多了。顺带一提，这张试卷的单选倒一居然和昨天做的常州的大题倒一是同一题，常州是会抄的。

  • 过渡金属指 ⅢB 族到 VⅢ 组的金属元素。
  • 用 O2,H2SO4 浸出矿石时加压的目的是：增大氧气的溶解度，加快化学反应速率。
  • 在胶体里生成固体需要写沉淀符号。判断是否要写沉淀符号的依据是产生沉淀的现象是否明显。
  • 纳米 FeS 处理含铬废水需要经历“吸附-还原”等过程。 pH<7.5 时， FeS 胶粒带正电盒， pH>7.5 时， FeS 胶粒带负电荷。pH 在 5∼9 时， pH 增大，六价铬去除率下降的原因是： pH 增大，溶液中 OH− 浓度增大，FeS 胶粒吸附 OH− 增多，吸附六价铬离子减少；生成的 Fe(OH)3 和 Cr(OH)3 覆盖在硫化亚铁表面，阻止硫化亚铁进一步还原六价铬离子。
  • 柠檬酸钠可与 Fe2+ 形成络合物，降低溶液中 Fe2+ 浓度，有利于生成纳米铁。
  • 已知：Mg2NiH4+4H2O==2Mg(OH)2+Ni+4H2↑ 。 Mg2NiH4 与水反应，产生的 Mg(OH)2 沉淀覆盖在反应物表面，阻止反应的进一步进行，放出氢气的速率较慢。
  • Mg−10%Mg2NiH4 符合材料与水反应放出 H2 的速率最快，因为 Mg2NiH4 水解产生超细 Ni 颗粒，形成许多 Mg−Ni 原电池，加快化学反应；同时反应放热，溶液温度上升，镁和 Mg2NiH4 水解反应速率更快。
  • 电解时， NO−3 被吸附到催化剂表面被还原为 NH+4 ， pH 从 5 变化到 3 时，溶液中 H+ 浓度逐渐增大，析氢反应速率增大，且 H2 阻碍 NO−3 吸附到催化剂表面，使 NO−3 还原的速率下降，NH+4 产率降低。

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33 2024.12.30 2025届高邮高三上10月月考——【练习】73

【总结】没有有机，很简单的试卷，小题呃呃文字陷阱狂跳，大题各种简单题写错了，不过好像本来也没难题，绷。反而没啥好记的，都是点坑。

  • 工业上制备漂白粉是用饱和 NaCl 溶液电解生成 Cl2 ，然后与石灰乳反应生成 Ca(ClO)2 。工业上制备金属 Mg 是电解熔融 MgCl2 实现的。工业上制备金属 Al 是电解熔融 Al2O3 实现的。
  • 向溶液中加水不会增加水的浓度，但会降低离子的浓度。
  • AgNO3 在 440℃ 下分解生成 Ag ， NO2 和 O2 ，Cu(NO3)2 在 200℃ 下分解生成 CuO ， NO2 和 O2 。 AgNO3 粗产品中常含有 Cu(NO3)2 ，由 AgNO3 粗产品获取纯净 AgNO3 的实验方案：将 AgNO3 粗产品加热并维持温度在 200℃ 至恒重，同时用足量 NaOH 溶液吸收产生的气体。待固体冷却后加入蒸馏水，充分溶解、过滤、洗涤，并将洗涤液与滤液合并，再加入适量稀 HNO3 ，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得到纯净的 AgNO3 。
  • 蒸发浓缩 AgNO3 溶液时使用真空泵的目的是：减小压强，利于水分在较低温度下蒸发。

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2025

2025 Jan

34 2025.1.4 2025届苏州九校联考——【限时】69

【总结】考不定项真油麦了。

  • 质量分数为 98% 的硫酸其物质的量浓度为 18.4mol⋅L−1 ，可以用公式： c=1000ρωM 。
  • 等效平衡：向密闭体系内充入不反应的气体相当于减压。
  • Fe3+ 和 Co2−3 完全双水解。
  • 氧化性： Co3+>Fe3+ ， Co3+ 可氧化 HCl 生成 Cl2 。
  • KClO3 和 MnO2 共热可以反应生成 O2 和 KCl ，其中 MnO2 是催化剂。
  • 不可用盐酸与 K2MnO4 反应制取 KMnO4 ，原因是：盐酸会将 KMnO4 还原，使 KMnO4 产率降低，同时产生 Cl2 污染环境。
  • 若要从化学进行自发方向的角度来解释反应能否进行，则考虑 ΔG=ΔH−TΔS ，从两方面作答。

【传送门】无。

35 2025.1.11 2024届南通二模——【练习】76

【总结】考前最后一卷。

  • 向含 Ca3(AsO4)2 沉淀的悬浊液中通入 CO2 气体，可得到 H3AsO4 ，该转化能实现的原因是： Ca3(AsO4)2 与 CO2, H2O ，生成 H3AsO4 与 CaCO3 ， CaCO3 的溶解度比 Ca3(AsO4)2 的更小，使反应向生成 CaCO3 方向移动。 Hint： Ca3(AsO4)2 和 CaCO3 的类型不同，不可以 Ksp 比较。
  • 加入 Fe(Ⅲ) 盐后， As(Ⅴ) 去除率增大的原因是： Fe(Ⅲ) 能与溶液中的 As(Ⅴ) 反应生成 FeAsO4 沉淀； Fe(Ⅲ) 盐在水溶液中生成 Fe(OH)3 胶体，吸附溶液中的 As(Ⅴ) ，使溶液中的 As(Ⅴ) 的去除率上升。
  • 配置某质量分数的溶液时要用到烧杯和玻璃杯；配置某量浓度的溶液时要用到烧杯，玻璃杯和容量瓶。当然也可以加上胶头滴管。
  • CH3ONa 很容易和水反应生成难电离的 CH3OH ，使溶液中的 c(CH3O−) 减小。
  • 从资源综合利用的角度分析， CH3OCHO3 的应用价值为：有利于实现碳中和，可用作储氢材料。

【传送门】2025版江苏28套卷16

36 2025.1.15 2025届苏州高三上期末——【考试】81

【总结】本学期到底是以 75→90→90→75→90 结尾，也是神人了。这张试卷貌似没啥失误，只有纯粹的不会。

  • 烧杯溶解固体时用玻璃棒搅拌，而锥形瓶溶解固体时需要来回摇晃。
  • 酸碱中和滴定时观察颜色变化，不适用石蕊，因为颜色变化不明显。
  • 根据 Ka(HF) 计算出的 c(H+) 远小于实际测得溶液中的 c(H+) ，且溶液中存在稳定的 HF−2 例子，可能的原因是：HF 分子浓度大，与 F− 通过形成氢键的方式形成 HF−2 ，促进 HF 电离。但实际上的原因是：溶液中存在大量的 (HF)2 二聚分子， (HF)2 的电离程度大。
  • F− 是常见的配体。
  • 用浓度均为 6mod⋅L−1 的 HF 和 NH4F 混合溶液浸出电炉钛渣的速率高于用 12mod⋅L−1 的 HF 溶液浸出的速率，其原因是：前者 NH4F 水解程度大， F− 浓度大；后者 H+ 浓度大。 F− 浓度增大对浸出速率的影响大于 H+ （或 HF ）浓度减小的影响。（PS：这里是前者比较后者而言）
  • 影响电解效率的有速率（与浓度和电压相关）和选择性。 用含 Fe2SO4,H2SO4 的溶液电解可以获得铁，为提高阴极的电解效率，即让 Fe2+ 更多地得电子生成 Fe ， H+ 更少地得电子生成 H2 。为此，可加入少量具有还原性的弱酸盐柠檬酸钠，其作用是：柠檬酸根离子与 H+ 结合，减少 H+ 在阴极放电；防止 Fe2+ 被氧化为 Fe3+ 。
  • AlH3 与普通铝粉相比， AlH3 与 Fe2O3 反应更容易引发的原因是： AlH3 分解得到活性 H 与 Fe2O3 反应大量放热引发铝热反应； AlH3 分解得到 Al 颗粒小，无氧化膜，更容易与 Fe2O3 反应； AlH3 分解产生的气态 H 原子接触面积大，更易反应。

【传送门】无。

37 2025.1.21 2025届南盐高三上期末——【练习】77

【总结】呃，一个寒假过去了，其实已经忘得差不多了，强行整理一下。

  • “酸浸”时，溶液内主要有 Fe3+ 和 Zn2+ 。滤渣中锌元素的质量分数随浸出时间先降低后升高。升高的原因是：溶液中 H+ 浓度减小， pH 升高；随着 Fe3+ 水解程度增大，生成的 Fe(OH)3 胶体吸附溶液中的 Zn2+ ； Fe3+ 还可生成 Fe(OH)3 沉淀，附着在焙烧矿渣的表面阻碍锌的浸出率，使滤渣中锌元素的质量分数升高。
  • 利用蚀刻废液制备碱式碳酸铜，向反应液中通入空气，除了使 [Cu(NH3)2]Cl 被氧化，另一个作用是及时排除生成的 NH3 ，增大碱式碳酸铜产率。
  • NO 可以和 FeSO4 发生络合反应被吸收，且 FeSO4 可循环利用。将一定比例 O2,NO 和 N2 的混合气体匀速通过装有 FeSO4,Na2SO4 吸收液的反应器。 5min 前， NO 去除率升高， Fe2+ 浓度几乎不变，原因是： O2 氧化 NO 生成 NO2 ，被水吸收， NO 脱除率上升。 5min 后， NO 去除率和 Fe2+ 浓度均下降，原因是： O2 氧化 Fe3+ 生成不能与 NO 络合的 Fe3+ ，使 Fe2+ 浓度减小， NO 脱除率下降。

【传送门】无。

2025 Feb

38 2025.2.9 2025届扬州中学10月考——【练习】81

【总结】开学第一卷，好像还挺简单。

  • 将 AlCl3 溶液蒸干所得固体中含有 Al(OH)3 。
  • 还原性： Mg<Na<Rb ，但 Mg 和 RbCl 可以发生置换反应生成 Rb 气体，因为 Mg 的沸点更高。
  • 可以通过稀释的方法除去溶液中的 Fe3+ ，因为稀释会使溶液的 pH 升高，有利于 Fe3+ 的水解反应正向进行。
  • 室温下，氨硼烷在铷镍合金作用下快速水解生成氢气。根据过渡态理论，其原因是铷镍合金催化剂改变了氨硼烷的反应历程，降低了反应的活化能。

【传送门】https://www.bilibili.com/video/BV11K23YhEcq

39 2025.2.10 2025届常州高三上期末——【练习】85

【总结】试卷不算简单，但我若干题其实看了答案，所以分数高了很多，绷。

  • 离子化合物如 NaCl 写电子转移的方程式时才需要画箭头，而共价化合物如 H2S 则不需要。
  • 酯基不能用 H2 还原。
  • 加入双氧水和硫酸酸浸时温度控制在 80℃ 左右，目的是：温度小于 80℃ 时，反应速率慢；温度大于 80℃ 时， H2O2 分解速率加快。
  • 先沉铜，后沉碲。用 Na2C2O4 沉铜时，若增大 Na2C2O4 投入量，碲损失率略有增加的原因可能是 TeO2−3 与 C2O2−4 反应生成 Te 沉淀析出。
  • 向 Mg(H2PO4) 溶液中加入 MgO 匀浆搅拌即可获得 MgHPO4 固体。 pH>6 时，产品纯度随 pH 的增大而降低的可能原因是： pH 增大，溶液 OH− 浓度增大，生成了 Mg3(PO4) 、 Mg(OH)2 等沉淀降低产品纯度； MgO 不再溶解。
  • 在实验方案中面对已经测定浓度的溶液时，须加入“计算量”的药品，或具体数值。
  • 反应会生成 C(s) 。随着反应的进行，转化率和产率均逐渐降低，原因是反应中有积碳生成，随着生成的积碳逐渐增多，催化剂表面的活性位点被覆盖，转化率和产率均下降。

【传送门】无。

40 2025.2.13 2025届无锡高三上期末——【练习】73

【总结】试卷不算简单，但我若干题其实看了答案，所以分数高了很多，绷。

  • 2mL 约为 50 滴。
  • Ag+ 浓度大时，细菌活性下降。
  • CuC2O4 在隔绝空气情况下受热分解生成 CuO 和 CO 和 CO2 。

【传送门】无。

41 2025.2.26 2025届南泰镇盐高三上期末——【练习】68

【总结】不想给我分直说。2.28 讨论了一下最后这个题，我去，太牛了吧。

  • 酸浸黄铁矿得到 Fe2+ 时，在 100min 后，溶液中 Fe2+ 的质量浓度减小的原因是， Fe2+ 被空气中的氧气氧化为 Fe3+ 且溶液中 OH− 浓度增大（PS：酸浸 FeS2 ，消耗 H+ 才得到 Fe2+ ）， Fe3+ 水解程度增大。
  • 在含 Mn2+,Fe2+ 的溶液中，加入 H2O2 氧化 Fe2+ 生成 Fe3+ 时， H2O2 的实际用量比理论计算用量大得多，其原因是，溶液中 Fe3+,Mn2+ 催化 H2O2 分解。
  • 反应物易挥发造成损失时，用冷凝管冷凝回流，降低反应物损耗。使用球形冷凝管效果更好，接触面积大。
  • 温度高于 40℃ 时，浓硝酸不仅要考虑挥发，还要考虑分解。
  • 加入 A+ 溶液完全沉淀原有溶液中的 B− 离子时。考虑加入的 A+ 既要和 B− 反应析出，又要有多余的 A+ 维持溶液内 Ksp 满足 B− 完全沉淀。故这里加入的 A+ 浓度要考虑两部分的。
  • 某溶液中有 NH3,HCl ，现要计算溶液中 HCl 的量。取 10.00∼30.00mL 该溶液于锥形瓶中，滴加 KOH 溶液，并用 pH 计测定溶液的 pH ，当 pH 介于 6.5∼10 之间时，停止滴加。再加入几滴 K2CrO4 溶液作为指示剂，向锥形瓶中慢慢滴加 0.01000mol⋅L−1 AgNO3 标准溶液，恰好出现砖红色沉淀，记录加入标准液的体积，重复以上滴定操作 2∼3 次。
  • 向 NO 中通入适量 O2 使部分 NO 氧化为 NO2 有利于催化反应进行。将 NO 以相同流速分别通过装有等质量 MnO2 和 Mn3O4 催化剂的反应器 1h 。在第 1h 内， MnO2 催化反应器中 NO 的转化率比 Mn3O4 催化反应器中的大，其原因是， MnO2 将部分 NO 氧化为 NO2 ，使混合气体中 n(NO) 与 n(NO2) 趋于xiangd

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2025 Mar

42 2025.3.6 2024届南盐二模——【练习】

【总结】

【传送门】无。

43 2025.3.8 2025届扬州高三上期末——【限时】

【总结】

【传送门】无。

posted @ 2024-09-24 19:52  haphyxlos  阅读(97)  评论(0)  编辑  收藏  举报
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