§1.2.1 溶液浓度的表示方法
定义：设溶质为\(B\)，溶剂为\(A\)。
\((1)b(B)\triangleq\frac{n(B)}{m(A)}\)，称为质量摩尔浓度，单位\(\text{mol}\cdot\text{kg}^{-1}\)；
\((2)c(B)\triangleq \frac{n(B)}{V}\)，称为物质的量浓度，单位\(\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}\)；
\((3)\omega(B)\triangleq \frac{m(B)}{m}\)，称为质量分数，无量纲；
\((4)x(B)\triangleq \frac{n(B)}{n}\)，称为摩尔分数，无量纲。
引理：同种溶剂，稀溶液，\(x\propto b\)。
证明：\(x=\frac{n_B}{n}\approx\frac{n_B}{n_A}=b\cdot\frac{m_A}{n_{A}}=b\cdot M_A\)，而\(M_A\)为定值。\(\quad\Box\)
§1.2.2 溶液的饱和蒸气压
定义：纯液体的饱和蒸气压是指，将其置于密闭的真空容器中，气体分子会蒸发；到气体分子积累到一定量时又会与液面碰撞而进入液体（称为凝聚）。这个过程平衡时的蒸汽压强称为（饱和）蒸气压，用\(p^\star\)表示。
类似地可以定义溶液的饱和蒸气压。
定理\((\text{Raoult})\)：记\(p^*\)为溶剂饱和蒸气压，\(p\)为溶液饱和蒸气压，且溶质为难挥发电解质，则
推论：记\(\Delta p=p^*-p\)为减小的蒸气压（减小的原因是部分不挥发的溶质在表面），则\(\Delta p=p^*\cdot x(\text{质})\)。由引理可得如下结论：
对于相同的溶剂，只要溶质是难挥发电解质且溶液是稀溶液，则\(\Delta p\propto b\)。
§1.2.3 稀溶液的依数性
定义：依数性是指某数值只与溶质浓度有关，与种类无关的性质。
依定义及前，饱和蒸气压便具有依数性。
沸点：
液体的汽化时刻都在进行，但沸腾当且仅当饱和蒸气压与外界气压相等。如图是\(T-p^*\)图：
记\(\Delta T_b\)为溶液沸点与溶质沸点的差，则有如下定理：
而\(\Delta p^*\propto b\)，故有：
定理（稀溶液的沸点升高公式）：\(\Delta T_b=k_b\cdot b\)，\(k_b\)称为稀溶液沸点升高常数。
