化学学习笔记
酸 \(+\) 金属 \(\rightarrow\) 盐 \(+ \text{H}_2 \uparrow\)
酸 \(+\) 金属氧化物 \(\rightarrow\) 盐 \(+\) 水
酸 \(+\) 盐 \(\rightarrow\) 新酸 \(+\) 新盐
碱 \(+\) 盐 \(\rightarrow\) 新碱 \(+\) 新盐
酸 \(+\) 碱 \(\rightarrow\) 盐 \(+\) 水
盐 \(+\) 盐 \(\rightarrow\) 盐 \(+\) 盐
以上除第一个外，皆为复分解反应（离子反应）。
如何判断一个复分解反应发不发生？生成物为沉淀、气体或弱电解质。中和反应可以不在溶液中发生，其余都得在溶液体系中发生（e.g. 盐得溶于酸）。
我猜测啊，上面的本质就是生成物不能和反应物一样，生成物之间不能反应。
搜到的几个优先原则：
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金属 \(+\) 酸，活泼的金属先反应。
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金属 \(+\) 盐溶液，活动性差距最大的先置换。
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酸、碱、盐混合时，酸碱中和最优先。
举例：\(\text{HCl}\)、\(\text{NaOH}\)、\(\text{Na}_2\text{CO}_3\)
假设 \(\text{HCl}\) 先与 \(\text{Na}_2\text{CO}_3\) 反应，生成 \(\text{CO}_2\)、 \(\text{H}_2\text{O}\)、 \(\text{NaCl}\)；然后 \(\text{CO}_2\) 与 \(\text{NaOH}\) 反应，生成 \(\text{Na}_2\text{CO}_3\)，回到原点。（没太搞懂？）
又好像 \(\text{Ba}^{2+}\) 是例外？
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pH 值差距越大的越先反应。
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碳酸盐 \(+\) 混合溶液，“气体”优于“沉淀”。
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金属、金属氧化物与酸反应，金属反应物优于金属与酸反应。
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
\(\text{K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au}\)
挥发性：\(\text{H}_2\text{CO}_3\)、\(\text{HCl}\)、\(\text{HNO}_3\)、\(\text{NH}_4\text{OH}\)
\(\text{CO}_3^{2-}\)：（溶）钾、钠、铵、氢
\(\text{Cl}^-\)：（不溶）银
\(\text{SO}_4^{2-}\)：（不溶）钡
\(\text{OH}^-\)：（溶）钾、钠、铵、钡
\(\text{NO}_3^-\)：全溶
