高一化学笔记——电解质

电解质与非电解质

• 电解质：能在水溶液中或熔融状态下导电的化合物。
• 非电解质：化合物除掉电解质。
• 电解质和非电解质都必须是化合物，不能是混合物或是单质。
• 能够导电的原因：在水溶液或熔融状态下，产生了可以自由移动的离子。
  • 金属导电的原因是有自由移动的电子。
• 常见的酸碱盐是电解质。（还有活泼金属氧化物）
• 蔗糖、酒精等有机化合物 & 非金属化合物大多是非电解质。

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• $\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3$ 溶于水能导电 -> $\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ 是电解质
• $\mathrm{SO}{\phantom{A}}_2$ 溶于水能导电 -> $\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_3$ 是电解质
• $\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ 溶于水能导电 -> $\mathrm{NaOH}$ 是电解质
  • 但是，$\mathrm{Na}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}$ 在融化时能导电，所以确实是电解质。

强弱电解质

• 强电解质：在水溶液中能够全部电离为自由移动离子的电解质。（完全电离）
• 弱电解质：在水溶液中仅有部分分子能电离出自由移动离子的电解质。（部分电离）
• 强酸、强碱、大多数盐（考试能遇到的所有的盐）都是强电解质。
• 弱酸、弱碱、水是弱电解质。

六大强酸：

$$\mathrm{HNO}{\phantom{A}}_3,\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4,\mathrm{HCl},\mathrm{HClO}{\phantom{A}}_4,\mathrm{HBr},\mathrm{HI}$$

四大强碱：

$$\mathrm{KOH},\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2,\mathrm{NaOH},\mathrm{Ba}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2$$

	强电解质	弱电解质
溶液中微粒	水合离子	水合离子 & 溶质分子
同温同浓度时导电性	强	弱

强电解质的导电性与浓度有关，弱电解质的导电性与浓度和温度有关。

电离方程式

强酸

$$\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4\stackrel{}{=}\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}+2\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$$

一元弱酸

$$\mathrm{CH}{\phantom{A}}_3\mathrm{COOH}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{CH}{\phantom{A}}_3\mathrm{COO}{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}$$

多元弱酸

$$\{\begin{array}{l}\mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{HCO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}\\ \mathrm{HCO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}\end{array}$$

强碱

$$\mathrm{Ca}(\mathrm{OH}){\phantom{A}}_2\stackrel{}{=}\mathrm{Ca}{\phantom{A}}^{2+}+2\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}$$

一元弱碱

$$\mathrm{NH}{\phantom{A}}_3\cdot \mathrm{H}{\phantom{A}}_2\mathrm{O}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{NH}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}$$

多元弱碱

$$\mathrm{Cu}(\mathrm{OH}{\phantom{A}}_2)\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{Cu}{\phantom{A}}^{2+}+2\mathrm{OH}{\phantom{A}}^{-}$$

过于复杂，简化为一步。

正盐

$$\mathrm{NaCl}\stackrel{}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{Cl}{\phantom{A}}^{-}$$

强酸的酸式盐

水溶液：

$$\mathrm{NaHSO}{\phantom{A}}_4\stackrel{}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{SO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{2-}$$

熔融：

$$\mathrm{NaHSO}{\phantom{A}}_4\stackrel{}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{HSO}{\phantom{A}}_4{\phantom{A}}^{-}$$

$$\{\begin{array}{l}\mathrm{NaHCO}{\phantom{A}}_3\stackrel{}{=}\mathrm{Na}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{HCO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}\\ \mathrm{HCO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{-}\stackrel{-\rightharpoonup }{\leftharpoondown -}\mathrm{H}{\phantom{A}}^{+}+\mathrm{CO}{\phantom{A}}_3{\phantom{A}}^{2-}\end{array}$$